氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A．再通入少量氯气，c（H+）/c（ClO-）减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增

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氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）

A．再通入少量氯气，c（H⁺）/c（ClO^-）减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

答案

解析

Cl₂与水发生反应：Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO，反应达平衡后，再通入Cl₂，溶液仍然是饱和溶液，各离子浓度以及离子浓度比均不发生变化；通入SO₂发生反应：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，故溶液漂白性降低；往氯水中加入少量NaOH固体，溶液pH会增大，且溶液中存在电荷守恒：
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），由于NaOH固体少量，故溶液显酸性，c（H⁺）>c（OH^-），所以c（Na⁺）<c（Cl^-）+c（ClO^-）。

举一反三

二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。
（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为________、________。
（3）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为________，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______________________________________。
（4）实验中发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是__________________________________________，
实验c的目的是_________________________________________________。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是____________________________________________。

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某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是（　　）

A．Ⅰ图中:如果MnO₂过量,盐酸可全部被消耗

B．Ⅱ图中:湿润的有色布条褪色,证明Cl₂有漂白性

C．Ⅲ图中:生成棕色的固体,证明Cl₂有强氧化性

D．Ⅳ图中:光照后量筒中气体体积减小,说明甲烷与Cl₂发生了加成反应

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如图所示装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是(　　)

A．CO₂和浓H₂SO₄

B．SO₂和NaHCO₃溶液

C．Cl₂和NaHCO₃溶液

D．Cl₂和饱和氯化钠溶液

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氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。

(1)氯水需临时配制的原因是                                        　(用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是　　　　。
(3)用图乙所示装置中配制氯水时,操作步骤如下:
①关闭活塞2 ,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1 ,将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1 ,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是                                                               　。
分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后果是                                                     　。
(4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水,方法是              。

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某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

请按要求填空:
(1)利用B装置可制取的气体有　　　　(写出两种即可)。
(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验。
①若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分为两份,进行实验Ⅰ、Ⅱ,实验操作、现象、结论如下:

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入 NaHCO₃粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有较强的酸性

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?若不合理,请说明理由　　　　。
②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)　       。
(3)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO₂并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式为　                         。
②欲用D装置验证NO₂与水的反应,其操作步骤如下:先关闭止水夹　　　　,再打开止水夹　　　　,使烧杯中的水进入试管丁的操作是　                    。
③试管丁中的NO₂与水充分反应后,若向试管内缓缓通入一定量的O₂,直至试管全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是　　　　(气体按标准状况计算)。

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氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A．再通入少量氯气，c（H+）/c（ClO-）减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增