下列实验过程中,始终无明显现象的是 ( )A.Cl2通入AgNO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入B
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下列实验过程中,始终无明显现象的是 ( )A.Cl2通入AgNO3溶液中 | B.CO2通入CaCl2溶液中 | C.NH3通入AlCl3溶液中 | D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、Cl2通入AgNO3溶液后和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀,错误;B、CO2和CaCl2不反应,无明显现象,正确;C、NH3通入AlCl3溶液中转化为氨水,与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀,错误;D、SO2通入Ba(NO3)2溶液中,硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性,则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子,该反应生成硫酸钡沉淀,错误。 |
举一反三
三大强酸的性质均与浓度有关。回答下列问题: (1)某学习小组用15 mol/L浓硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。 ①他们需要用量筒量取15 mol/L浓硝酸_______mL; ②如下图所示仪器,在配制过程中不需用的是_________(填序号)。
除图中已有的仪器外,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________; ③下列实验操作中,不正确的是_________(填写标号)。A.使用容量瓶前,检查它是否漏水。 | B.定容时液面超过刻度线,多出的液体应用胶头滴管吸出。 | C.配制溶液时,用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中,然后加蒸馏水定容。 | D.定容后盖好瓶塞,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀。 | ④用量筒量取浓硝酸,读数时,俯视量筒,所配制溶液的浓度_________(填“偏高、偏低、无影响”)。 (2)①铜与浓硫酸在加热条件下反应,浓硫酸表现出来的性质是___________。 ②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应,离子方程式为__________。 ③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO3)2晶体,消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是__________。 |
(1)某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质,设计了如下的实验。
①写出Cl2与水反应的离子方程式 。 ②通入Cl2后,从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ;从化学实验的安全环保角度考虑,你认为还应增加的装置是 。 (2)①如图所示,上述实验过程中,不会产生气体的是 ;
②写出反应D的化学方程式 。 (3)碘是人体中不可缺少的微量元素,食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾(KI),放置一年后,碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾(KIO3),在相同条件下碘仅损失约7%。 ①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ; ②萃取碘水中的碘时,一般选用的试剂是(填字母) ; A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.硝酸银溶液 ③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为: 5KI+KIO3 + 6HCl =" 6KCl" + 3I2 + 3H2O,反应的现象是 。 |
如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液,通入某种气体后,实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是( )
| A
| B
| C
| D
| 喷洒液
| 酚酞
| 紫色石蕊
| 酸性重铬酸钾
| 酸化的KI—淀粉
| 通入的气体
| NH3
| Cl2
| CH3CH2OH(g)
| O3
| 预测的颜色变化
| 变为红色
| 最终褪色
| 无明显变化
| 变为蓝色
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氯气是重要的化工原料。 (1)氯气溶于水得到氯水,氯水中存在下列反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,其平衡常数表达式为K=________。 (2)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,反应的化学方程式是____________________________。流程如下图所示,其主要设备是氯化塔,塔从上到下分四层。将含有3%~6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入,这样加料的目的是__________________________。处理从氯化塔中逸出气体的方法是________。
(3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气,研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是____________________________________,其原因可能是__________________,由此可知(2)中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。 |
已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )
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