三大强酸的性质均与浓度有关。回答下列问题:(1)某学习小组用15 mol/L浓硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。①他们需要用量筒量取15 mol/L浓硝

三大强酸的性质均与浓度有关。回答下列问题:(1)某学习小组用15 mol/L浓硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。①他们需要用量筒量取15 mol/L浓硝

题型:不详难度:来源:
三大强酸的性质均与浓度有关。回答下列问题:
(1)某学习小组用15 mol/L浓硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他们需要用量筒量取15 mol/L浓硝酸_______mL;
②如下图所示仪器,在配制过程中不需用的是_________(填序号)。

除图中已有的仪器外,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________;
③下列实验操作中,不正确的是_________(填写标号)。
A.使用容量瓶前,检查它是否漏水。
B.定容时液面超过刻度线,多出的液体应用胶头滴管吸出。
C.配制溶液时,用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中,然后加蒸馏水定容。
D.定容后盖好瓶塞,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀。
④用量筒量取浓硝酸,读数时,俯视量筒,所配制溶液的浓度_________(填“偏高、偏低、无影响”)。
(2)①铜与浓硫酸在加热条件下反应,浓硫酸表现出来的性质是___________。
②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应,离子方程式为__________。
③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO3)2晶体,消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是__________。
答案
(1)①20.0mL  ②BC  玻璃棒  ③BC  ④偏低 
(2)①强氧化性和酸性  ②2Cl- + 4H+ + MnO2Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O  ③3:2
解析

试题分析:(1)本小题考查一定物质的量浓度溶液的配制。①根据稀释定律c1V1=c2V2计算;设所需浓硝酸的体积为x,15 mol/Lx="100" mL×3 mol/L,解得x=20.0mL;②一定物质的量浓度溶液的配制的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,由步骤定仪器:称量用到量筒;溶解用到烧杯和玻璃棒;移液用到容量瓶,配制100mL溶液应用100mL容量瓶,定容用到胶头滴管;在配制过程中不需用的是50mL容量瓶和分液漏斗,选BC;还需用到的玻璃仪器是玻璃棒;③A.使用容量瓶前,检查它是否漏水,正确;B、定容时液面超过刻度线,应重新配制,错误;C、配制溶液时,用量筒量取浓硝酸先在烧杯中溶解,冷却至室温后再倒入容量瓶中,然后加蒸馏水定容,错误;D、定容后盖好瓶塞,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀,正确,选BC;④用量筒量取浓硝酸,读数时,俯视量筒,所量取的浓硝酸体积偏小,所配制溶液的浓度偏低;(2)①铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,浓硫酸表现出来的性质是强氧化性和酸性;②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应,生成二氯化锰、氯气和水,离子方程式为2Cl- + 4H+ + MnO2Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O;③根据铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式判断,分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO3)2晶体,消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是3:2。
举一反三
(1)某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质,设计了如下的实验。

①写出Cl2与水反应的离子方程式       
②通入Cl2后,从集气瓶A、B的现象可得出的结论是       ;从化学实验的安全环保角度考虑,你认为还应增加的装置是       
(2)①如图所示,上述实验过程中,不会产生气体的是       

②写出反应D的化学方程式        
(3)碘是人体中不可缺少的微量元素,食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾(KI),放置一年后,碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾(KIO3),在相同条件下碘仅损失约7%。
①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是       
②萃取碘水中的碘时,一般选用的试剂是(填字母)       
A.酒精      B.四氯化碳    C.醋酸         D.硝酸银溶液
③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为:
5KI+KIO3 + 6HCl =" 6KCl" + 3I2 + 3H2O,反应的现象是       
题型:不详难度:| 查看答案
如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液,通入某种气体后,实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是(  )

 
A
B
C
D
喷洒液
酚酞
紫色石蕊
酸性重铬酸钾
酸化的KI—淀粉
通入的气体
NH3
Cl2
CH3CH2OH(g)
O3
预测的颜色变化
变为红色
最终褪色
无明显变化
变为蓝色
 
题型:不详难度:| 查看答案
氯气是重要的化工原料。
(1)氯气溶于水得到氯水,氯水中存在下列反应:Cl2+H2OH+Cl+HClO,其平衡常数表达式为K=________。
(2)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,反应的化学方程式是____________________________。流程如下图所示,其主要设备是氯化塔,塔从上到下分四层。将含有3%~6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入,这样加料的目的是__________________________。处理从氯化塔中逸出气体的方法是________。

(3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气,研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是____________________________________,其原因可能是__________________,由此可知(2)中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。
题型:不详难度:| 查看答案
已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是(  )
A.①②B.②C.②③D.②③④

题型:不详难度:| 查看答案
卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是(  )
A.加碘食盐中加入的是碘酸钾
B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯
C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水
D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.