盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有_______性。

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有_______性。

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盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:
(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有_______性。
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______ (填序号)。
①Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2

(3)①在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是_______
A.40.32 LB.30.24 LC.20.16 LD.13.44 L
②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式______________________________。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为__________________________________________。
答案
(1)强氧化  脱水   (2)③
(3)①D     ②=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
解析
(1)浓硫酸与铁、铝反应形成致密的氧化膜,表现了浓硫酸的强氧化性,浓硫酸使纸变黑表现了浓硫酸的脱水性。
(2)绿色化学思想是从源头上消除污染,①反应会产生NO2,②反应会产生NO,③反应不产生污染物,原子利用率最高,符合绿色化学思想。
(3)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,n(H2SO4)="18" mol/L×0.1 L=
1.8 mol,假设1.8 mol完全反应,生成SO2 0.9 mol,在标准状况下的体积为0.9 mol×22.4 L/mol="20.16" L,实际上浓硫酸变成稀硫酸后反应就停止了,生成的SO2的体积小于20.16 L,故选D。
②NaNO3提供的与硫酸提供的H+将铜氧化,离子方程式为
(4)根据信息可写出化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
举一反三
下列说法正确的是  (  )。
A.实验室可用加热分解碳酸钙的方法制取二氧化碳气体
B.二氧化硫易溶于水,硫酸工厂的尾气可以直接用水吸收
C.二氧化氮可与水反应而被吸收,故硝酸工业的尾气应该用水吸收
D.配制较高浓度的碘水时,应先将碘溶于酒精中,再加水稀释

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下列有关N、S、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是   (  )。
A.漂白粉的成分为次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

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某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质(一种物质只加一次):①KI溶液
②淀粉溶液 ③NaOH溶液 ④新制氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:无色→棕黄色→蓝色→无色。依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是  (  )。
A.①→②→③→④B.①→④→②→③
C.②→④→①→③D.①→②→④→③

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对于下列事实的解释错误的是(  )。
A.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硫酸不反应
B.浓硝酸在光照的条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水,也
不溶于稀硫酸
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下列说法正确的是(  )。
A.打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾,这说明HCl不稳定
B.蔗糖中滴入浓硫酸,蔗糖变黑,这说明浓硫酸是氧化性酸
C.胆矾晶体中滴入浓硫酸,胆矾由蓝色变为白色,这说明浓硫酸有脱水性
D.碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸

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