实验表明:将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是A.此实验表明氯水具有酸性、
题型:不详难度:来源:
实验表明:将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是
A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性 | B.内环呈白色外环呈红色或浅红 | C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快 | D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO |
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答案
D |
解析
试题分析:A、由氯水的成分可知,该实验能表明氯水具有酸性、漂白性,故A正确;B、内环呈白色外环呈红色或浅红色,内环是HClO起作用,外环是H+起作用,故B正确;C、内环呈白色外环呈红色或浅红色,内环是HClO起作用,外环是H+起作用,内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快,故C正确;D、Cl2+H2O=HCl+HClO,所以还原产物是HCl,故D错误。 |
举一反三
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。
(1)下列方法中,可制得氯气的正确组合是 。 ①MnO2和浓盐酸混合共热 ②KMnO4和浓盐酸混合 ③氯酸钠和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合 (2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是 。 (3)①装置B的作用是 ,现象是 。 ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。 ③装置E的作用是 目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气,加漂白粉或漂白精。 (1) 漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效,其化学方程式是__________________。 (2)目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气,通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内 制得ClO2,这一反应的化学方程式是:_________________________________________。 |
饱和氯水长时间放置后,下列微粒在溶液中的物质的量增加的是 |
某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。 已知:①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2。 ②氯气和碱的反应的过程中放出热量。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:6Cl2 + 6Ca(OH)25CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O 该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。
甲 乙 丙 丁 请回答下列问题: (1)①甲装置中发生反应的化学方程式是 。 ②乙装置中的试剂是 ,作用是 。 ③该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应。则理论上最多可制得标况下氯气 L,Ca(ClO)2 g。 (2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢、匀速地通入足量氯气,得出了ClO—、ClO3— 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。
①图中曲线Ⅱ表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为 mol。 ③另取一份与②等物质的量Ca(OH)2的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl—的物质的量为0.35mol,则产物中= 。 |
如图:A处通入氯气,关闭B阀时,C处湿润红色布条无变化,打开B阀时,C处湿润的红色布条褪色。则D中可以盛放足量的 ( )
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下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置,图中a、b是可控制的弹簧铁夹。(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。)
(1)仪器A的名称是 ;水槽中应盛放的是 ;烧杯中盛放的是 ;烧瓶中反应的化学方程式 ; 在收集氯气时,应打开 关闭 (填a, b)当氯气收集完毕,尾气处理时烧杯中发生反应的离子方程式 。 |
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