用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A．漂白粉被氧化了B．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的

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用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是

A．漂白粉被氧化了

B．漂白粉跟空气中的 CO₂反应充分，生成了较多量的 HClO

C．有色布条被空气中的氧气氧化了

D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

答案

解析

试题分析：漂白粉有效成分是Ca(ClO)₂,在空气中发生反应Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+ 2HClO，次氯酸起到漂白作用。

举一反三

下列关于氯水的叙述正确的是

A．新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子	B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl₂
C．氯水放置一段时间后颜色将变深	D．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

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洪灾过后，饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂之一。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为      （反应①）。
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、***菌作用的次氯酸，反应化学方程式为                                                 （反应②）。
（3）次氯酸不稳定，容易分解，化学反应方程式为                       （反应③）。
（4）反应①、反应②、反应③中，属于氧化还原反应的是（填反应编号）               。

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下列说法合理的有（　　）

A．新制的漂白粉是纯净物

B．液氯可以使干燥的红色纸片褪色

C．新制氯水光照有O₂产生

D．氢氟酸可保存在密封的细口玻璃瓶中

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亚氯酸钠(NaC1O₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白与***菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaC1O₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaC1O₂·3H₂O．
②纯C1O₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
I．请根据上述流程回答下列问题
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是
（2）吸收塔内的反应的化学方程式为         ．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是       ．
（3）在碱性溶液中NaC1O₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                             ．
（4）从滤液中得到NaC1O₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是                    ．
II．上述流程中的原料NaC1O₃可由氯气通入热的烧碱溶液后重结晶就得到比较纯净的产品，所以通常工厂联合氯碱车间制备．
（1）氯碱工业中的原料为       ，原料需要净化的原因是                ，阳极产品为
（2）工业生产NaC1O₃的化学方程式为

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已知反应:①2Cl₂+HgO=HgCl₂+X,②X+H₂O=2Y,其中X是一种黄绿色气体。下列说法中不正确的是(　　)

A．Y能使湿润的有色布条褪色

B．反应①是置换反应

C．用强光照射Y时,Y会发生分解反应

D．反应②不是氧化还原反应

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