某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气,并研究其性质。请回稳下列问题。(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________________________
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某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气,并研究其性质。请回稳下列问题。(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________________________
题型:不详
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某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气,并研究其性质。请回稳下列问题。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
(2)按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。
(3)装置B中浓硫酸的作用是____________________________________________________________,装置C的试剂最好是___________________________________。
(4)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
(5)装制取的氯气通入下图所示装置中,甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______;如何证明乙装置中FeCl
2
溶液与Cl
2
发生了反应?(只回答需要的试剂和现象)___________________________。
答案
(1)MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
Mn
2
+
+Cl
2
+2H
2
O(2分) (2)bcedf(2分)
(3)吸收水蒸气,干燥氯气(1分) 饱和食盐水(1分) (4)
(2分)
(5)Cl
2
、HClO、ClO
-
(2分) KSCN溶液(1分) 溶液变成红色(1分)
解析
试题分析:(1)根据装置特点以及试剂可知,装置A是用来准备氯气的,所以A中发生反应的离子方程式为MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
Mn
2
+
+Cl
2
+2H
2
O。
(2)由于盐酸易挥发,所以生成的氯气中含有氯化氢以及水蒸气,因此在收集氯气之前需要首先除去氯化氢和水蒸气。首先除去的是氯化氢,所用试剂是饱和食盐水,然后在通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气。氯气的密度大于空气的,应该用向上排空气法收集,所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→b→c→e→d→f→g。
(3)根据以上分析可知,装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气,干燥氯气;由于氯化氢极易溶于水,而氯气你溶于水,所以要除去氯气中的氯化氢气体最好选用饱和食盐水。
(4)氯气有毒,属于大气污染物,需要尾气处理。氯气能被氢氧化钠溶液吸收,所以可以用氢氧化钠溶液吸收,装置图为
。
(5)甲装置中盛有蒸馏水,氯气溶于水部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱酸电离出氢离子和ClO
-
,所以甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl
2
、HClO、ClO
-
;氯气具有强氧化性,乙装置中盛有氯化亚铁溶液,能和氯气反应生成氯化铁。铁离子能和KSCN溶液反应而使溶液显红色,据此可以检验乙装置中FeCl
2
溶液与Cl
2
发生了反应。
举一反三
将X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是
X气体
Y溶液
预测的现象
①
CO
2
饱和Na
2
CO
3
溶液
白色沉淀析出
②
SO
2
Ba(NO
3
)
2
溶液
白色沉淀析出
③
Cl
2
AgNO
3
溶液
白色沉淀析出
④
NH
3
AlCl
3
溶液
白色沉淀析出
A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有①③④ D.①②③④
题型:不详
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氯气在科技、生产中应用广泛。
(1)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,化学方程式是
。
(2)实验室用MnO
2
与浓盐酸反应制取氯气的原理如下:MnO
2
+ 4HCl
MnCl
2
+ Cl
2
↑+ 2H
2
O
①若制取11.2 L Cl
2
(标准状况),则最少应加入MnO
2
的质量为______g。
②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因
。(结合必要的化学用语及文字回答)
③制备氯气时,可用NaOH溶液吸收尾气,下列试剂也可用于吸收氯气的是____(填字母)。
a. KI溶液 b. FeCl
2
溶液 c. KCl溶液
写出你选择的吸收试剂与Cl
2
反应的离子方程式:_______。
④也可用浓氨水吸收氯气,同时生成一种无污染的气体,反应的化学方程式是_______。
题型:不详
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可以用氯气对自来水进行消毒,若用这种自来水配制下列物质的溶液,不会引起药品明显变质的是
A.NaOH
B.Na
2
CO
3
C.FeCl
2
D.NaCl
题型:不详
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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl
2
的过程中 有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),完成下列问题。
(1)用 MnO
2
和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是____
____。
(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO
2
反应制Cl
2
,制得的Cl
2
体积在标准状况下总是小于1.12 L的原因是_____________________________________________。
(3)①装置B的作用是____________________________________________________,
装置B中的现象是____________________________。
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是_____________________________。
③装置F的作用是________________________。
④装置G中发生反应的化学方程式为
。
题型:不详
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下列物质同时含有氯气分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( )
A.氯水
B.液氯
C.氯酸钾
D.次氯酸钙
题型:不详
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