二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体,探究二者的制法和性质是十分重要的课题。(1)实验室可由多种途径制取SO2。途径I:Na2SO3固体与较浓的硫酸(约70%)
题型:不详难度:来源:
二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体,探究二者的制法和性质是十分重要的课题。 (1)实验室可由多种途径制取SO2。 途径I:Na2SO3固体与较浓的硫酸(约70%)反应制取; 途径II:铜与浓硫酸加热制取。 如果要在实验室制取SO2,选用上述两种方法中的 (填“途径I”或“途径II”)更合理,你的理由是 (答出一点就可)。 (2)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
已知:2 KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。装置B、C、D的作用分别是: B: ; C: ; D: 。 (3)某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。
通过控制弹簧夹a、b,向装置A中分别通入不同气体,请完成如下问题: ①若关闭b,打开a,若X为品红溶液,则A中的现象为: ,说明二氧化硫具有 性。 ②若关闭a,打开b,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为: ,原因是 。 ③若同时打开a、b,且通入的气体体积比为1:1,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为 ,与②现象不同的原因是 (书写相应的化学方程式)。 |
答案
(1)途径I(1分) 制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少(合理即可) (1分) (2)B:向上排空气收集氯气(1分) C:安全瓶作用:防止D中的液体倒吸进入集气管B中(1分) D:吸收尾气,防止氯气扩散到空气中污染环境(1分) (3)①溶液红色褪去(1分) 漂白(1分) ②溶液紫色先变红,后褪色(1分)氯气与水反应生成的盐酸使紫色变为红色,同时生成的HClO具有漂白性,使溶液红色褪去(2分) ③溶液由紫色变为红色(1分) Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分) |
解析
试题分析:(1)途径I的反应为Na2SO3+H2 SO4 =SO2+Na2SO4+ H2O ,途径II反应为Cu+2H2SO4(浓) =△= CuSO4+SO2↑+ 2H2O,由两反应可知生成等量的SO2 途径I需要的浓硫酸少。 由图可知B装置为收集装置,氯气的密度比空气的密度大,故作用为向上排空气收集氯气。C装置为防止D装置中的溶液进入C中,D中氢氧化钠溶液吸收氯气。(3)①SO2具有漂白性,能使品红褪色 ②氯气与水反应生成的盐酸使紫色变为红色,同时生成的 HClO 具有漂白性,使溶液红色褪去 ③通入的气体体积比为1:1二者恰恰完全反应 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4生成的酸使溶液由紫色变为红色2和SO2 的制法及化学性质 |
举一反三
下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是A.用强氧化剂氧化浓盐酸可生成氯气 | B.浓硫酸和铜加热反应时,浓硫酸只起氧化作用 | C.二氧化硅是硅酸的酸酐,可与水反应生成硅酸 | D.可用氢氧化钠溶液和蓝色的石蕊试纸检验铵根离子的存在 |
|
下列关于氯水的叙述,正确的是A.新制氯水中只含有Cl2、H2O和H+三种微粒 | B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 | C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 | D.氯水放置数天后酸性减弱 |
|
有X、Y、Z三种元素,已知:①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;②X单质可在Z单质中燃烧,生成气态XZ;③XZ极易溶于水,电离出X+和Z-,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红;④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子,X2Y在常温下为无色液体;⑤Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。 (1)推断X,Y两种元素:X________,Y_________(填元素名称)。 (2)写出⑤过程中的化学反应的方程式 。 (3)写出工业上制取Z单质的化学方程式 。 (4)写Z单质与石灰乳反应的化学方程式 。 |
试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中,试管中立即充满液体,结果如图所示,该试管中原来所装的气体可能是( )
|
下列实验现象的描述错误的是A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 | B.红热的铁丝在氯气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒 | C.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色烟 | D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体 |
|
最新试题
热门考点