多数自来水是采用氯气消毒的,为检验自来水中Cl–的存在,最好选用下列物质中的 ( )A.石蕊试液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
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多数自来水是采用氯气消毒的,为检验自来水中Cl–的存在,最好选用下列物质中的 ( )A.石蕊试液 | B.四氯化碳 | C.氢氧化钠溶液 | D.硝酸银溶液 |
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答案
D |
解析
试题分析:加入硝酸银溶液,出现白色沉淀或变浑浊,说明有Cl–的存在,故D正确。 |
举一反三
向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是( )A.NaCl 和KI | B.NaCl、KCl和I2 | C.KCl和NaBr | D.KCl和NaCl |
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如图是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题:
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____; (2)烧瓶中发生反应的化学方程式 ; (3)C瓶中的试剂是____;其作用是____; (4)玻璃管D中发生反应的化学方程式 ;反应现象是___; (5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是____。 |
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A.实验室制氯气中除去尾气用澄清石灰水 | B.吸收了氯气的NaOH溶液中滴入硫酸,至溶液显酸性,结果有Cl2生成 | C.铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟 | D.甲烷和氯气的混合气体中发生了加成反应 |
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二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体,探究二者的制法和性质是十分重要的课题。 (1)实验室可由多种途径制取SO2。 途径I:Na2SO3固体与较浓的硫酸(约70%)反应制取; 途径II:铜与浓硫酸加热制取。 如果要在实验室制取SO2,选用上述两种方法中的 (填“途径I”或“途径II”)更合理,你的理由是 (答出一点就可)。 (2)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
已知:2 KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。装置B、C、D的作用分别是: B: ; C: ; D: 。 (3)某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。
通过控制弹簧夹a、b,向装置A中分别通入不同气体,请完成如下问题: ①若关闭b,打开a,若X为品红溶液,则A中的现象为: ,说明二氧化硫具有 性。 ②若关闭a,打开b,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为: ,原因是 。 ③若同时打开a、b,且通入的气体体积比为1:1,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为 ,与②现象不同的原因是 (书写相应的化学方程式)。 |
下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是A.用强氧化剂氧化浓盐酸可生成氯气 | B.浓硫酸和铜加热反应时,浓硫酸只起氧化作用 | C.二氧化硅是硅酸的酸酐,可与水反应生成硅酸 | D.可用氢氧化钠溶液和蓝色的石蕊试纸检验铵根离子的存在 |
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