用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体,则该卤化钠是A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI
题型:不详难度:来源:
用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体,则该卤化钠是 |
答案
B |
解析
试题分析:HF能腐蚀玻璃,不能在烧瓶中制备,A不正确;溴化氢、碘化氢均具有还原性,极易被浓硫酸氧化,不能用浓硫酸制备,CD不正确,答案选B。 点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于基础性试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确HX的化学性质,然后记住相应的制备原理即可,难度不大。 |
举一反三
下列有关物质的性质或用途的说法中,正确的是 ① 氯气具有漂白性,可以直接使有色布条褪色;② 二氧化硫具有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥;③ Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料; ④是两性氢氧化物,能溶于强酸或强碱。 |
下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是 ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 ⑥气态氢化物的沸点升高 |
下列说法正确的是 ( )A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐 | B.CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸 | C.因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2,故硅酸的酸性比碳酸强 | D.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 |
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如图所示,将等物质的量的Cl2和CH4充入一容积为 25 mL的量筒,并将量筒倒置在盛有饱和食盐水的水槽中,用日光散射,可观察到的现象是;
① ② ③ ④ |
洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气,化学反应方程式为 。 (2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 。 (3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。 |
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