(12分)(1)氯气可溶于水,常温下,1体积水中溶解2体积的氯气,溶于水的氯气一部分与水反应,该化学方程式是 。(2)多余氯气常用N
题型:不详难度:来源:
(12分)(1)氯气可溶于水,常温下,1体积水中溶解2体积的氯气,溶于水的氯气一部分与水反应,该化学方程式是 。 (2)多余氯气常用NaOH溶液吸收,写出化学方程式 (3)氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色起作用的成分是____________;过一会儿,溶液颜色逐渐褪去,起作用的成分是____________;往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是________________。 |
答案
(1)(3分)Cl2 + H2O =" HCl" +HClO (2)(3分)Cl2 + 2NaOH =" NaCl" +NaClO + H2O (3)(6分)每空2分HCl(H+); HClO; HCl(Cl-) |
解析
试题分析:(1)氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO; (2)氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)氯气是氯气溶于水后形成的溶液,而溶于水的氯气只占一部分,因此氯水中的主要成分有H+、Cl-、ClO-、HClO、Cl2、H2O。使紫色石蕊试纸变红的应为酸,故起作用的成分应为H+;褪色主要是HClO的强氧化性;产生的白色沉淀为AgCl,因此起作用的为Cl-。 点评:本题考查了氯气的性质,属于基础题。只要掌握好课本中涉及到的氯气的基本性质,即可很好的解答此题。另外,需注意液氯与氯水的区别。 |
举一反三
具有漂白作用的物质有①次氯酸②二氧化硫③活性炭④过氧化钠,其漂白原理是氧化还原原理的是 |
下列叙述正确的是A.工业上用氯气通人纯碱溶液来生产漂白粉 | B.工业制硫酸的生产过程中,硫元素的转化步骤是:FeS2SO3H2SO4 | C.高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁 | D.在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀,这是从海水中富集镁的基本方法 |
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如图所示,从a处通入氯气。若打开活塞b,d处的有色布条不褪色;若关闭活塞b,d处的有色布条褪色。下列判断正确的是
A.a处通入的是潮湿的氯气 | B.c中盛放的可能是浓硫酸 | C.c中盛放的可能是氢氧化钠溶液 | D.c中盛放的可能是饱和食盐水 |
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某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气,最好选用A.硝酸银溶液 | B.石蕊试液 | C.氢氧化钠溶液 | D.湿润的淀粉碘化钾试纸 |
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(12分)舍勒发现氯气的的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一. (1)请写出实验室制氯气的反应化学方程 , (2)反应方程式中氧化剂和还原剂物质的量之比为 ;其中Cl2是 产物(填氧化或还原); (3)如右图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是 ,从而得出的结论是 .
(4)实验室中剩余的Cl2尾气通常用NaOH溶液吸收,发生反应的离子方程式 。 |
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