(6分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验:实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气
题型:不详难度:来源:
(6分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验: 实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。 实验二:取上述实验一后锥形瓶中清液,进行如下实验: ①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。 回答下列问题: (1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_________(写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子;清液中滴加盐酸产生的气体是________;清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。 (2)该学生通过上述实验,写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为: 。 |
答案
(1)HClO Ca2+ CO2 CaCO3 (每空1分) (2)2CaCO3+2Cl2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO+CaCl2(2分) |
解析
(1)有极强的漂白作用,说明含有次氯酸;清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀,白色沉淀是碳酸钙,说明该清液中含有Ca2+;清液中滴加盐酸产生的气体应该是CO2;该清液加热后变浑浊并产生大量气体,说明含有碳酸氢钙,加热使其分解生成了白色沉淀碳酸钙和CO2。 (2)根据以上分析可知,反应中生成物是碳酸氢钙、氯化钙和次氯酸,方程式是2CaCO3+2Cl2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO+CaCl2。 |
举一反三
(16分)某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质,设计装置图如下图所示:
(1)A是氯气发生装置(省略未画),制备Cl2的化学反应离子方程式是 , A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有 。 (2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,则在C装置中发生的化学反应方程式为: 。 (3)同学们在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成,于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。 ①提出合理假设 假设1:H+的浓度不够大; 假设2: ; 假设3:_________________________ _ 。 ②设计实验方案,进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂:蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉-KI溶液
实验步骤
| 预期现象与结论
| 步骤1:取少量1mol/L稀盐酸于试管A中,加入少量MnO2, 。
|
| 步骤2:取少量1mol/L稀盐酸于试管B中,加入少量MnO2, 。
|
|
|
下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能一步直接实现的是( ) |
高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是 ①AgBr见光分解会生成浅黄色的银 ②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色 ③溴水中加入CCl4振荡静置后,CCl4层无色 ④钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色 |
下列有关实验现象的记录不正确的是A.钠可以在氯气中燃烧,产生白色的烟 | B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧,生成棕色的烟 | C.纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰 | D.氯气作用于干燥的品红试纸,试纸不褪色 |
|
下列物质能由单质直接化合而成,但不能由单质和盐酸反应生成的是A.FeCl2 | B.CuCl2 | C.AlCl3 | D.NaCl |
|
最新试题
热门考点