(16分)某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下图所示的实验装置。(1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2;实验室在用MnO2跟
题型:不详难度:来源:
(16分)某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下图所示的实验装置。
(1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2;实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时,应选用上图A、E两发生装置中 装置(填装置序号)制Cl2。 (2) 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为B: ,D: 。 (3) 装置C的作用是 。 (4) 甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析:
①在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是: 。 ②甲同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色,其原因是: ,并写出其相应的离子方程式: 。 ③乙同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅,其原因是: 。 |
答案
(1) E (2) B:溶液由无色变成红色 D:溶液没有明显的变化 (3) 保证安全,吸收多余的氯气和二氧化硫 (4)①使两种气体充分混合;通过观察气泡的速度控制气体流量,使二者按一定比列混合。 ②SO2和Cl2按1:1进气,二者恰好完全反应,生成无漂白性的H2SO4和HCl SO2 +Cl2 +2H2O===4H+ +SO42- +2Cl- ③SO2和Cl2的进气速度不相等,混合发生反应后其中一种气体有剩余,仍具有漂白性。 |
解析
(1)实验室制取氯气需要加热,所以选择E装置。 (2)由于SO2的漂白是不稳定的,而次氯酸的漂白是氧化,是不能恢复原来颜色的,所以现象是B:溶液由无色变成红色;D:溶液没有明显的变化。 (3)氯气和SO2都是大气污染物,需要尾气处理。 (4)①在溶液中气体容易混合均一,且通过观察气泡的速度控制气体流量,使二者按一定比列混合。 ②由于氯气均一氧化性,能把SO2氧化生成硫酸和盐酸,从而失去漂白性,方程式为SO2 +Cl2 +2H2O===4H+ +SO42- +2Cl-。 ③溶液褪色,说明有气体剩余,这说明在反应中SO2和Cl2的进气速度不相等,混合发生反应后其中一种气体有剩余,仍具有漂白性。 |
举一反三
印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物.亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2—,其中HClO2是漂白剂的有效成分,ClO2是有毒气体.各组分含量随pH变化情况如图所示,由图可知,使用该漂白剂的最佳pH为( )。
A.3.0 | B.4.0~4.5 | C.6.5~7.0 | D.9.0 |
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氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相似的性质,下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是( ) A 在CCl4中的溶解性BrCl<Br2 B BrCl氧化性比Br2强 C BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 D 常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr |
今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol/L。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol,在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol,丙瓶不变,片刻后,甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化不计)( )A.甲=乙>丙 | B.甲>丙>乙 | C.丙>甲=乙 | D.乙>丙>甲 |
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2.8克某金属在氯气完全中燃烧后,质量增加了5.325克,该金属是( ) |
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是
A.苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol | B.ClO3-的生成是由于氯气的量的多少引起的 | C.在酸性条件下ClO-和ClO3-可生成Cl2 | D.反应中转移电子的物质的量是0.21mol |
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