(7分)为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验。(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ;
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(7分)为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验。
(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ;从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ,其中发生的反应的化学方程式为 。 (2)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是 。 (3)烧杯中溶液所起的作用是 ,烧杯中所发生反应的化学方程式为 。 (4)为保证实验安全,当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速匀速通入时,若实验需耗时4分钟,小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为__________mL。 |
答案
(1) 干燥的Cl2没有漂白性, 氯水有漂白性 Cl2+ H2O="HCl+" HClO。 (2) 验证HCl是否有漂白性 (3) 吸收多余的Cl2, Cl2+2NaOH="NaCl+" NaClO+H2O 。 (4)200ml |
解析
(1)干燥放热有色布条不褪色,说明干燥的Cl2没有漂白性。B中湿润的红色布条褪色,则说明氯水有漂白性,这是由于氯气溶于水生成次氯酸具有氧化性,反应式为Cl2+ H2O="HCl+" HClO。 (2)由于氯气和水反应,还生成氯化氢,所以还必须验证HCl是否有漂白性。 (3)氯气有毒,所以必须进行尾气处理,所以氢氧化钠是吸收多余的氯气的,方程式为Cl2+2NaOH="NaCl+" NaClO+H2O。 (4)4分钟内通过的氯气是1.12L×4=4.48L,物质的量为0.2mol,消耗氢氧化钠是0.4mol,所以氢氧化钠溶液的体积至少应是0.4mol÷2mol/L=0.2L。 |
举一反三
向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。X和Y可能是
| A
| B
| C
| D
| X
| SO2
| NO2
| HCl
| Cl2
| Y
| 饱和NaHCO3溶液
| 水
| Na2SO3溶液
| Na2SO3溶液
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(6分)将10g NaCl和NaI的混合物溶于水后,通入足量的Cl2,将溶液蒸干灼烧得固体6.34g. 求原混合物中NaCl的质量分数。 |
下列关于氯气的叙述,不正确的是( )A.氯气是黄绿色,有刺激性气味的气体 | B.氯气、液氯和氯水是同一种物质 | C.氯气能溶于水 | D.氯气是一种有毒的气体 |
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下列叙述不正确的是( )A.Na在Cl2中剧烈燃烧,产生大量白烟 | B.将SO2通入足量的BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 | C.Fe在Cl2中燃烧,产生棕色烟 | D.H2能在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有“白雾” |
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