今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m

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今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol),丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)        (   )
A.甲=乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲=乙D.乙>丙>甲

答案
B
解析
氯水中存在如下平衡:?,若在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体,则使氯水中氢离子浓度减少,平衡向右移动,溶液中HCLO的浓度增大;若在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体,被氯气氧化,使平衡向左移动,溶液中HCLO的浓度减小;所以正确关系为:甲>丙>乙
举一反三
(18分)下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断。请你帮助他完成部分实验并补全实验记录。
[观察]氯气的颜色、状态:          状态;闻氯气的气味:       气味。
[预测]氯气是一种非金属单质,它可能具有性质有            
从元素化合价的角度分析,它可能具有性质有                   
[实验探究]

[实验结论]
(1)通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质,可推知氯气的化学性     ,能与          反应。
(2)在上述过程中,该同学都用到了哪些研究物质性质的方法?
                                                      
(3)说明闻气体气味的方法。                                  
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下面有关氯气的叙述中正确的是
A.氯气可使湿润的红布条退色,所以氯气具有漂白性
B.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红退色
C.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合
D.闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

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氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物,其化学性质与Cl2相似,能与金属和非金属反应生成卤化物,能与水反应:BrCl+H2O===HBrO+HCl,下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是(  )
A.是较强的氧化剂               
B.是一种化合物
C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 
D.BrCl与水反应中,BrCl既是氧化剂又是还原剂
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氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似,预计它与H2O反应的最初生成物是
A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HCl和HI

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(6分)右图是试验某常见气体X化学性质的实验装置,图中B为开关。若先打开B,在A处通入气体X,则C中干燥的红布条不褪色;若关闭B时,则C处干燥的红色布条褪色。回答下列问题:

(1)气体X为         
(2)D瓶中盛有的溶液可能是          
A 浓H2SO4            B 饱和NaCl溶液
C 水                D 浓NaBr溶液
(3)关闭B时,C处红色布条褪色的原因是(结合必要的化学方程式解释)            
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