下列说法不正确的是A.新制的饱和氯水呈黄绿色,久置后颜色逐渐变浅至无色B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C.漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙D.溴化银
题型:不详难度:来源:
下列说法不正确的是A.新制的饱和氯水呈黄绿色,久置后颜色逐渐变浅至无色 | B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 | C.漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙 | D.溴化银是重要感光材料可用于人工降雨 |
|
答案
D |
解析
A 正确,新制的饱和氯水主要成分是氯气,显黄绿色,久置后主要成分是盐酸,为无色 B 正确,氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 C 正确,漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙 D 错误,溴化银是重要感光材料可用于照相 故选D |
举一反三
向盛有KBr溶液的试管中,滴入氯水充分反应后,再加四氯化碳振荡,静置后观察到的现象是A.上层接近无色,下层橙红色 | B.均匀、透明、紫红色 | C.上层橙红色,下层接近无色 | D.均匀、透明、无色 |
|
向一价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液,直到沉淀完全为止。已知生成的新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等,则原AgNO3溶液的质量分数约为 |
漂白粉主要成分可用下式表示: Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355,则式中的n值约为 |
(1)某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1:2:3,要使它们的物质的量之比变为4:3:2,则需通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的 倍。 (2)KBr和KCl的混合物3.87g,溶于水并加入过量AgNO3溶液后,产生6.63g沉淀,则混合物中含K的质量分数 (3)5mL18%氢氧化钠溶液(d=1.2g/mL)最多能吸收 L标准状况下的CO2。 |
已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1。现有49.7g Cl2,将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中,反应完全后得到500mL溶液。 (1)写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式 (2)计算完全反应后生成物NaClO3的物质的量浓度 |
最新试题
热门考点