(5分)已知实验室制氯气的化学方程式为:MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2↑+2H2O,现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气
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(5分)已知实验室制氯气的化学方程式为:MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2↑+2H2O,现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气。若标准状况下制得Cl22.24L求: (1)二氧化锰的质量; (2)把(1)中反应后的溶液稀释到50 mL,从中取出10.0 mL,加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液,恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到50 mL时氯离子的物质的量浓度是多少? |
答案
(5分) (1)8.7g(2分) (2)0.6mol ·L-1 (3分) |
解析
略 |
举一反三
下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是( )A.氨气的水溶液可以导电,说明氨气是电解质 | B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 | C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去 | D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白作用 |
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(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水。某同学在实验室利用下述实验装置探究Cl2性质并模拟制备漂水。
(1)配制470mL物质的量浓度为0.375 mol/L的NaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 (2)浓硫酸的作用是______________________。 (3)装置E中发生反应的离子方程式为______________________________________。 (4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体,已知氯气与水的反应是一个可逆反应,请简述用饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理(用离子方程式表示,并配必要的文字说明) 。 (5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有褪色,放置一段时间后,纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大,可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理,并分析产生上述实验现象的原因_________________ _________________________________________。 (6)如果制得氯元素含量为10%的漂水溶液35.5g,那么其中含NaClO的物质的量为____mol。 |
实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2,若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属镁粉的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是
A.只有①和②处 | B.只有②处 | C.只有①、②和③处 | D.①、②、③、④处 |
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如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液
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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中,不正确的是
A.还原性:I— >Fe2+>Br— | B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol | C.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- | D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3 |
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