按照HCl、（）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号A．NaCl 　　　B．Cl2C．Cl2O7D．NaClO

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按照HCl、（）、Ca(ClO)₂、Cl₂O₅、HClO₄的排列规律，选出一种适当的物质填入括号

A．NaCl 　　　

B．Cl₂

C．Cl₂O₇

D．NaClO

答案

解析

这几种物质是按照氯元素的化合价逐渐升高排列的，故括号中因该是0价的氯元素，是单质氯气，选B

举一反三

（5分）已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂+ 4HCl (浓) = MnCl₂+ Cl₂↑＋2H₂O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气。若标准状况下制得Cl₂2.24L求：
（1）二氧化锰的质量；
（2）把(1)中反应后的溶液稀释到50 mL，从中取出10.0 mL，加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到50 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？

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下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）

A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中慢慢滴入BaCl₂溶液，溶液的红色逐渐褪去

D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用

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（12分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水。某同学在

实验室利用下述实验装置探究Cl₂性质并模拟制备漂水。

(1)配制470mL物质的量浓度为0.375 mol/L的NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。
(2)浓硫酸的作用是______________________。
(3)装置E中发生反应的离子方程式为____________________________________

__。
(4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述用饱和NaCl溶液除去Cl₂中HCl气体的原理(用离子方程式表示，并配必要的文字说明)
。
(5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所

导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因_________________
_________________________________________。
(6)如果制得氯元素含量为10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物质的量为____mol。

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实验室用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂，若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属镁粉的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是

A．只有①和②处

B．只有②处

C．只有①、②和③处

D．①、②、③、④处

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如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓H₂SO₄ ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液

A．①③

B．③

C．①②

D．②③

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按照HCl、（ ）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号A．NaCl B．Cl2C．Cl2O7D．NaClO