（12分）下列框图中的A—J是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体， C、E、G均为气体单质，B为金属，I是由3个

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（12分）下列框图中的A—J是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体， C、E、G均为气体单质，B为金属，I是由3个原子组成的一元含氧弱酸分子， A—J可发生如下转化：

请填写下列空白：
⑴G的名称为                  ，F的电子式为                              。
⑵15.6gA与D完全反应，转移的电子的物质的量为                             。
⑶常温下，A为一种      色的固体，它的一种重要用途是

。
⑷写出D、G反应转化为I和J的离子方

程式

。

答案

解析

略

举一反三

下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）

A．新制氯水的氧化性强于久置氯水

B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有钙离子

C．用NaOH除去混在Cl₂中的HCl气体

D．用水和Al₂O₃混合制取Al(OH)₃

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实验室常用下列三个反应制备Cl₂：①MnO₂与浓盐酸反应制备氯气；②2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O； ③KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂+3H₂O如果分别用上述方法制得等量的Cl₂，下列说法中正确的是 ( )

A．参加反应的HCl的物质的量相等

B．转移电子的总数相等

C．消耗氧化剂的物质的量相等

D．被氧化的氯离子数不相等

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将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。

下列说法正确的是(　　)

A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g

B．反应中转移电子的物质的量是0.09 mol

C．氧化性ClO^－＜ClO

D．ClO的生成是由于温度升高引起的

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向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：2Fe²^＋＋Br₂===2Fe³^＋＋2Br^－，2Fe³^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋I₂。则下列有关说法中，不正确的是(　　)

A．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6 mol

B．线段BD表示Fe³^＋物质的量的变化

C．当通入2 mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²^＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe³^＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中：n(Fe²^＋)∶n(I^－)∶n(Br^－)＝2∶1∶3

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某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl^－的存在，最好选用下列物质中的

A．石蕊溶液

B．四氯化碳

C．氢氧化钠溶液

D．硝酸银溶液

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