做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘可用 洗涤除去;原盛溶液的试剂瓶壁褐色斑点应用 洗涤除去;检验存在的试剂是 .
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做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘可用 洗涤除去;原盛溶液的试剂瓶壁褐色斑点应用 洗涤除去;检验存在的试剂是 .
题型:不详
难度:
来源:
做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘可用
洗涤除去;原盛
溶液的
试剂瓶壁褐色斑点应用
洗涤除去;检验
存在的试剂是
.
答案
酒精;浓盐酸;稀硝酸酸化的AgNO
3
解析
略
举一反三
(14分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化.
G为不溶于稀硝酸的白色固体;溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察).
回答下列问题:
(1)在实验室中收集气体C,可选择下图装置中的____
____.
(2)操作②的名称是___
___.在操作②中所使用的玻璃仪器
的名称是_____
.
(3)写出反应④的离子方程式: _______________
_________________________。
(4)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它通过如图中的装置,其中瓶Ⅰ中盛放的是______
___,瓶Ⅱ中盛放的是____________
_____.
(5)实验中必须吸收多余的气体F,以免污染空气.下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置,为防止产生倒吸现象,合理的装置是________
____.
题型:不详
难度:
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(14分)电镀厂曾采用有氰电镀工艺,由于排放的废水中含有的剧毒CN
-
离子,而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时,可在催化剂Ti
O
2
作用下,先用NaClO将CN
-
离子氧化成CNO
-
,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N
2
和CO
2
。环保工作人员在密闭系统中
用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并测定CN
-
被处理的百分率。
将浓缩后含CN
-
离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN
-
的浓度为0.05mol·L
-1
)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶
液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:
⑴乙中反应的离子方程式为______________
___________。
⑵乙中生
成的气体除N
2
和CO
2
外,还有HCl及副产物Cl
2
等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN
-
的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是__
__(填字母)
a.饱和食盐水 b.饱和NaHCO
3
溶液 c.浓NaOH溶液 d.浓硫酸
⑶丁在实验中的作用是_____
__________________
,
装有碱石灰的干燥管的作用是___________
___________。
⑷戊中盛有含Ca(OH)
2
0.02mol的石灰水,若实
验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN
-
被处理的百分率等于___
_____,请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_
___?简要说明可能的原因________________________
_________
_________。
题型:不详
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(12分)下列框图中的A—J是中学化学中常见的八种物质,所有物质均由短周期元素组成,已知常温、常压下D为无色液体, C、E、G均为气体单质,B为金属,I是由3个原子组成的一元含氧弱酸分子, A—J可发生如下转化:
请填写下列空白:
⑴G的名称为
,F的电子式为
。
⑵15.6gA与D完全反应,转移的电子的物质的量为
。
⑶常温下,A为一种
色的固体,它的一种重要用途是
。
⑷写出D、G反应转化为I和J的离子方
程式
。
题型:不详
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下列实验设计能完成或实验结论合理的是 ( )
A.新制氯水的氧化性强于久置氯水
B.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,说明该溶液中有钙离子
C.用NaOH除去混在Cl
2
中的HCl气体
D.用水和Al
2
O
3
混合制取Al(OH)
3
题型:不详
难度:
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实验室常用下列三个反应制备Cl
2
:①MnO
2
与浓盐酸反应制备氯气;②2KMnO
4
+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
+8H
2
O; ③KClO
3
+6HCl(浓)=KCl+3Cl
2
+3H
2
O如果分别用上述方法制得等量的Cl
2
,下列说法中正确的是 ( )
A.参加反应的HCl的物质的量相等
B.转移电子的总数相等
C.消耗氧化剂的物质的量相等
D.被氧化的氯离子数不相等
题型:不详
难度:
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