HClO是比碳酸还弱的酸,反应:Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后,要使HClO浓度增加,可加入 A.H2S(气)B.HClC.CaCO3(固)D.H2
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HClO是比碳酸还弱的酸,反应:Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后,要使HClO浓度增加,可加入 A.H2S(气) | B.HCl | C.CaCO3(固) | D.H2O |
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答案
C |
解析
本题要求所加入的物质可破坏原化学平衡并增大[HClO]的浓度。 A项通入的为H2S气体是还原剂,而HClO具有氧化性,所以H2S一定会和HClO反应,故A不是答案。加入盐酸平衡向逆方向移动,也会减少HClO,故B也不是答案。加入CaCO3后CaCO3可与HCl反应,但不与HClO反应。因为三种酸的酸性由强至弱的顺序是HCl>H2CO3>HClO,所以盐酸能和碳酸钙反应,而HClO的酸性比H2CO3弱,所以不能与CaCO3反应,加入CaCO3可减小HCl浓度平衡向正方向移动而HClO不参加反应,其浓度增大。C为答案。加入水后,化学平衡虽能向正反应方向移动。但加水后溶液冲稀,HClO浓度也减小。 |
举一反三
下列关于卤素的叙述,正确的是A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合 | B.卤素单质越活泼,其熔沸点就越高 | C.卤素各单质都能和水剧烈反应 | D.卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 |
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高氯酸铵在强热条件下分解,生成氮气、氧气、氯化氢和水。反应中生成的还原产物和氧化产物的物质的量之比是 |
往P盐溶液中通入过量Cl2,再滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,溶液中有白色沉淀,则P盐可能是 A.AgNO3 | B.Na2CO3 | C.Na2SO3 | D.NaNO3 |
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将2.06 g NaBr和0.42 g NaF溶于水形成混合溶液,加足量的AgNO3溶液得到沉淀3.76 g。下面叙述正确的是 ( )A.溴化钠只有一部分反应,氟化钠未反应 | B.沉淀是氟化银 | C.氟化银溶于水 | D.沉淀是氟化银与溴化银的混合物 |
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由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是( )A.已经制得了I2O5等碘的氧化物 | B.在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表示正价 | C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等离子化合物 | D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I-3离子 |
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