高氯酸铵在强热条件下分解，生成氮气、氧气、氯化氢和水。反应中生成的还原产物和氧化产物的物质的量之比是

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A．1∶2

B．5∶4

C．4∶7

D．7∶4

答案

解析

4NH4ClO4

2N2↑+4HCl+5O2↑+6H2O
还原产物为HCl
氧化产物为N2，O2，
比值为4∶(5+2)=4∶7。

举一反三

往P盐溶液中通入过量Cl2，再滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，溶液中有白色沉淀，则P盐可能是

A．AgNO3

B．Na2CO3

C．Na2SO3

D．NaNO3

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将2.06 g NaBr和0.42 g NaF溶于水形成混合溶液，加足量的AgNO₃溶液得到沉淀3.76 g。下面叙述正确的是 (　　)

A．溴化钠只有一部分反应，氟化钠未反应

B．沉淀是氟化银

C．氟化银溶于水

D．沉淀是氟化银与溴化银的混合物

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由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是(　　)

A．已经制得了I₂O₅等碘的氧化物

B．在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表示正价

C．已经制得了I（NO₃）₃、I（ClO₄）₃·2H₂O等离子化合物

D．碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I^-₃离子

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下列对溴化钠的描述正确的是(　　)

A．是一种可溶于水的晶体

B．跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀

C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 

D．其工业制法是将金属钠跟单质溴反应

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将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是(　　)

A．KCl晶体	B．H₂ S气体
C．CCl₄	D．Mg

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