(6分)化学平衡移动原理,同样也适用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2O NH3·H2O NH+OH-       (1)向氨水中加入MgCl2

(6分)化学平衡移动原理,同样也适用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2O NH3·H2O NH+OH-       (1)向氨水中加入MgCl2

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(6分)化学平衡移动原理,同样也适用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2O NH3·H2O NH+OH-       
(1)向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向______移动,OH的浓度_____,NH4+的浓度_______。
(2)向氨水中加入浓盐酸,平衡向______移动;
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体,平衡向_____移动,此时发生的现象是__________。
答案
(1)右、减小、增大。
(2)右。
(3)左、有刺激性气体逸出。
解析

举一反三
(11分)已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是        ;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是      

(2)①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=        mol·L-1·min-1
②反应2NO2(g)  N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=           
③反应2NO2(g)  N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系:
K(d)      K(b)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)①据图分析,在25 min时采取的措施是            (填序号)。
A.加入催化剂B.缩小容器体积
C.加入一定量的NO2D.加入一定量的N2O4
②若在35 min时,保持温度不变,快速缩小容器的体积至1 L,气体的颜色变化过程是                      
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对于密闭容器中的可逆反应:mX (g) + nY(s)  pZ (g);ΔH<0,达化学平衡后,改变条件,下列表述不正确的是
A.增大压强,化学平衡不一定发生移动
B.通入氦气,化学平衡不一定发生移动
C.增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动
D.其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动

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X、Y、Z三种气体,取X和Y按2∶1的物质的量之比混合,放入固定体积的密闭容器中发生如下反应:X + 2Y2Z ,达到平衡后, X的转化率不可能为
A.25%B.20%C.15%D.10%

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(l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3,H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3 N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且两个阶段各改变一种不同的条件。

(1)能证明反应达到平衡状态的是         (填标号,下同)。
A.容器内压强不再发生变化B.N2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体质量不再发生变化D.容器内气体密度不再发生变化
(2)若tl="15" s,则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为         。
(3)t3-t4阶段改变的条件为                     
(4)上述反应的平衡常数K=     (保留两位小数);向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2,平衡      移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。
(5)25OC时,将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时,则反应的情况可能为         
a.盐酸不足,氨水剩余    b. 氨水与盐酸恰好完全反应    c.盐酸过量
②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=       
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(16分)Ⅰ.在一定条件下,xA+yBzC,达到平衡,试填写下列空白:
(1)已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向     方向移动。
(2)若B、C是气体,其他条件不变时增加A的用量,平衡不移动,则A的状态为        
Ⅱ.已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)  ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图。

(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线       表示NO2浓度随时间的变化;
a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是           
下列不能说明该反应已达到平衡状态的是       
A.容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B.容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D.容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=          
(3)反应25min时,若只改变了某一个条件,使曲线发生如上图所示的变化,该条件可能是                                  (用文字表达);
(4)若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态,在25min时还可以采取的措施是          
A.加入催化剂     B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的N2O4
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