(16分)Ⅰ.在一定条件下,xA+yBzC,达到平衡,试填写下列空白:(1)已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向     方向移动。(

(16分)Ⅰ.在一定条件下,xA+yBzC,达到平衡,试填写下列空白:(1)已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向     方向移动。(

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(16分)Ⅰ.在一定条件下,xA+yBzC,达到平衡,试填写下列空白:
(1)已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向     方向移动。
(2)若B、C是气体,其他条件不变时增加A的用量,平衡不移动,则A的状态为        
Ⅱ.已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)  ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图。

(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线       表示NO2浓度随时间的变化;
a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是           
下列不能说明该反应已达到平衡状态的是       
A.容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B.容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D.容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=          
(3)反应25min时,若只改变了某一个条件,使曲线发生如上图所示的变化,该条件可能是                                  (用文字表达);
(4)若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态,在25min时还可以采取的措施是          
A.加入催化剂     B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的N2O4
答案
(16分)(每空2分)Ⅰ.(1)逆。(2)固或液。
Ⅱ.(1)X;   bd。   b。
(2)0.04mol/(L·min)。 (3)增大NO2浓度。 (4)C。
解析

举一反三
反应2A(g)2B(g)+C(g)  △H>0,要使逆反应速率增大,A的浓度减小(只改变一个条件),应采取的措施是(  )
A.减压B.升温C.加入合适的催化剂D.增大B的浓度

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(6分)在80℃时,将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H=" +57" kJ·mol1,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)/mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
(1)计算a =          ,此温度时该反应的平衡常数K=            
(2)改变条件使反应重新达到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有(填序号)          
A.增大N2O4的起始浓度       B.升高温度
C.使用高效催化剂            D.向混合气体中通入稀有气体
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某温度下,在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:H2(g)+I2(g)  2HI(g),下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是
A.混合气体的颜色不再改变
B.混合气体的压强不再改变
C.单位时间内拆开1mol H-H键,同时生成2mol H-I键
D.混合气体的密度不再改变

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下列四组实验中现象或结论不正确的是

序号
实验现象
结  论
A
热水中平衡球颜色比冷水中深
升温,化学平衡向吸热反应方向移动
B
起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH
醋酸是弱电解质
C
溶液颜色由黄变橙,且30秒内不变色
已达滴定终点
D
划口处有蓝色沉淀
铁发生了析氢腐蚀

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(Ⅰ)(4分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)
A.所需的活化能很高       B.吸收的能量很多
(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表:
温度/℃
1538
1760
2404
平衡常数K
0.86×104
2.6×104
64×104
该反应的△H     0。(填“>”、“=”或“<”)
(3)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度为                。(此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字)
(Ⅱ)(5分)在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g),不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题:

(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是            
A.容器中压强不变         B.混合气体中c(A)不变
C.2v(B)=v(D)       D.c(A)=c(C)
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=    ,该反应为              反应(填吸热或放热) 
(3)700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应        进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
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