SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是（　　）A．利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca（ClO）2

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SO₂和Cl₂均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是（　　）

A．利用SO₂的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca（ClO）₂

C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质

D．为增强漂白效果，可将等物质的量的SO₂和Cl₂混合使用以达到增强效果的目的

答案

A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫具有还原性，故A错误；
B．漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故B正确；
C．液氯不具有漂白性，则不能用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质，故C错误；
D．等物质的量的SO₂和Cl₂混合反应生成盐酸和硫酸，漂白效果失效，故D错误；
故选B．

举一反三

下列关于氯的说法正确的是（　　）

A．Cl₂具有很强的氧化性，只能做氧化剂

B．

3517

Cl、

3717

Cl为氯元素的两种同位素，化学性质不同

C．1.12L Cl₂含有1.7N_A个质子（N_A表示阿伏伽德罗常数）

D．实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集

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某学生设计如图所示实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应，反应后温度将升高），A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答下列问题：
（1）①烧瓶B中发生反应的化学方程式______．
②在该反应中所利用的浓盐酸的性质是：______．（填符号）
a．酸性b．氧化性c．还原性d．碱性e．易挥发性
③下列有关说法正确的是______．（以下气体体积都在标状况下测定）
A．若提供0.4molHCl，MnO₂不足量，则可制得氯气2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO₂过量，则可制得氯气2.24L
C．若有0.4molHCl参加反应，可制得氯气2.24L
D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯气2.24L
（2）D中所盛的试剂是______，其作用是：______．
（3）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是______．
（4）此实验结果所得Ca（ClO）₂产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）______．为避免此副反应发生，可采取的措施是______．

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（1）在一密闭容器中盛有aLCl₂和H₂的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl₂和H₂物质的量之比一定是______．
A．Cl₂：H₂=1B．Cl₂：H₂＜1C．Cl₂：H₂≥1D．Cl₂：H₂≤1
（2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收．
①求原NaOH溶液的质量分数．（结果用小数表示，保留3位小数）
②求所得溶液中Cl^-与ClO^-的物质的量之和．
③求溶液中ClO^-的物质的量．

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下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是（　　）

A．CuCl₂

B．AlCl₃

C．FeCl₂

D．NaCl

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现用如图1所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH．回答有关问题：

（1）写出有关化学方程式．
装置甲：______；
装置丁：______．
（2）证明氯水已饱和的现象是______．
（3）制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是______（水分子除外）；装置乙的作用是______．
（4）有如下改进措施或建议，请作出评价：
①在装置乙和丙之间增加如图2（a）所示的装置，你认为有无必要？______．
②在装置丙的长导管下口处，接如图2（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是：______．
③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连．这样做对实验结果的影响是：______．

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SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是（ ）A．利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca（ClO）2