(1)某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质. ①甲装置中反应的化学方程式是______; ②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是(只注明试剂、现象)______; ③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质.已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中反应的化学方程式是______. (2)有一瓶长期放置的漂白粉,请利用以下仪器和试剂,完成该漂白粉成份的探究. 试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol•L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水. 【提出假设】假设一:该漂白粉未变质,含CaCl2、Ca(ClO)2; 假设二:该漂白粉全部变质,含______; 假设三:该漂白粉部分变质,含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3. 【进行实验】在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-):
实验步骤 | 预期现象和结论 | ① | 用A试管取少量澄清石灰水备用,用B试管取少量样品,再向B试管______ | 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊,则假设一成立;______ | ② | ______ | ______ |
答案
(1)①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O, 故答案为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O; ②氯化铁和氯气反应,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,三价铁离子和硫氰酸钾反应生成血红色溶液,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,故答案为:KSCN,溶液变为血红色; ③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠,次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠,所以方程式为Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3,故答案为:Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3. (2)漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2,Ca(ClO)2易与空气中二氧化碳和水反应生成HClO,HClO不稳定,见光分解生成HCl和水,最终生成CaCl2、CaCO3; 如漂白粉没有变质,则漂白粉中无CaCO3,加入盐酸后无气体放出且澄清石灰水未见浑浊; 如漂白粉全部变质,则产物为CaCl2、CaCO3,取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸,并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水,则品红不褪色,而石灰水变浑浊; 如漂白粉部分变质,漂白粉中含有CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3,取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸,并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水,品红溶液褪色,澄清石灰水变浑浊, 故答案为:CaCl2、CaCO3;
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | ① | 再向B试管加入1mol/L的稀盐酸加入适量1mol/L的盐酸,塞上带导管的单孔塞,将导管的另一端插入A试管中 | 若有气泡冒出,且澄清石灰水变浑浊则假设一步成立,假设二、三成立 | ② | 用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红试液,振荡 | 若品红溶液不褪色,则假设二成立,若品红溶液褪色,则假设三成立 | | | |
举一反三
某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( ) ①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有沉淀生成 ③有气体产生④溶液颜色发生变化 ⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应. | 下列说法中,不正确的是( )A.光照氯水时有气泡逸出,该气体是Cl2 | B.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量 | C.NH3易液化,液氨常用作制冷剂 | D.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 |
| 下列事实能用同一原理解释的是( )A.Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物 | B.NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体 | C.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 | D.ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存 |
| 将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中,再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液,则发生的实验现象是( )A.红色溶液很快褪色 | B.红色溶液不褪色 | C.有白色沉淀生成 | D.溶液仍然透明 |
| 用如图所示装置进行下列实验,放置一段时间后,实验结果与预测的现象不一致的是( )
| ①中的物质 | ②中的物质 | 预测现象 | A | 浓盐酸 | 浓氨水 | 装置内出现白烟 | B | 酚酞溶液 | 浓硝酸 | ①中溶液变红 | C | 淀粉KI溶液 | 饱和氯水 | ①中溶液变蓝 | D | 饱和硫酸铜溶液 | 浓硫酸 | ①中溶液析出蓝色晶体 |
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