下列说法中,正确的是( )A.过量的Fe与Cl2充分反应,生成FeCl2B.少量CO2通过BaCl2溶液能生成白色沉淀C.可以用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打D.
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下列说法中,正确的是( )A.过量的Fe与Cl2充分反应,生成FeCl2 | B.少量CO2通过BaCl2溶液能生成白色沉淀 | C.可以用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打 | D.Na2O2和活性炭均能使品红溶液褪色,但褪色原理不同 |
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答案
A.铁在氯气中燃烧,无论氯气是否过量都只生成氯化铁,故A错误; B.盐酸的酸性大于碳酸,所以二氧化碳和氯化钡溶液不反应,故B错误; C.Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,都出现白色沉淀,无法鉴别,故C错误; D.过氧化钠具有强氧化性,活性炭具有吸附性,过氧化钠使品红褪色是利用过氧化钠的强氧化性,活性炭使品红溶液褪色是利用活性炭的吸附性,所以褪色原理不同,故D正确; 故选D. |
举一反三
对下列事实的解释错误的是( )A.氨溶于水的喷泉实验,说明氨气极易溶于水 | B.常温下,浓硝酸可用铝罐来贮存,说明浓硝酸具有强氧化性 | C.氯气可使湿润的红色布条褪色,说明次氯酸具有漂白性 | D.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有吸水性 |
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下列说法中,正确的是( )A.亚硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失 | B.正常雨水的pH等于7,pH小于7的雨水就是酸雨 | C.二氧化硫能使品红溶液褪色,溶液受热后,溶液又变为红色 | D.纯净的Cl2呈黄绿色,干燥的Cl2可以漂白干燥的有色布条 |
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如图,某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应,其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置,D为纯净的氯气和氨气的反应装置.
请回答下列问题: (1)装置F中烧瓶内的固体可选用______ A、氯化铝 B、生石灰 C、五氧化二磷 D、烧碱 (2)实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%,其密度为1.19 g/cm3,则其物质的量浓度为______(保留两位小数),在标况下需______L(保留两位小数)氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸. (3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中:B______;C______;E______. (4)装置D内出现白烟并在容器内壁凝结,鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂有:______. (5)有同学认为D中除了有氯化铵生成外,还应有其他物质生成,你认为他的理由是______.如果D中气体未出现红棕色,也没有白烟产生,则D中发生反应的化学方程式是______. |
氯气用于自来水消毒100多年了,目前仍然大量采用,其原因是( )A.氯气有毒,可以毒死细菌、病毒 | B.氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒 | C.氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO,可以杀死细菌、病毒 | D.氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留 |
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