海水是巨大的资源宝库,下列关于海水综合利用的说法错误的是A.海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化 C.海水提
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海水是巨大的资源宝库,下列关于海水综合利用的说法错误的是
A.海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 | B.海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化 | C.海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质 | D.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,正确;B、海水制盐是物理变化,但发展氯碱工业是电解饱和食盐水,产生了新物质有氯气、氢气单质、氢氧化钠生成,发生化学变化,错误;C、海水中的溴元素以溴离子形式存在,所以海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质,再将溴吹出,正确;D、氧化镁的熔点较高,所以工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁,正确,答案选B。 |
举一反三
使0.15mol MnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应,使50mL 12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其他条件相同)A.一样多 | B.前者较后者多 | C.后者较前者多 | D.无法比较 |
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(11分)氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应,设计了如下装置:
请回答: (1)A装置中的试剂是 ,B装置的仪器名称是 。 (2)写出装置F中发生反应的离子方程式是 ;若反应中能产生560mL纯净气体(标准状况下),则至少需要12mol/L的浓盐酸 mL。 (3)装置E中盛放的试剂是 ,其作用是 。 (4)装置C中有白烟产生,试写出反应的化学方程式 。 (5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有 的洗气瓶。 |
下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.用SO2漂白食品 | B.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 | C.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 | D.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3) |
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(8分) 洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一,漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 。 (2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。 (3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即有漂白、杀菌的性能,其原理是(用化学反应方程式表示) 。 (4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号) 。 |
(12分)空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法,适合从低浓度含溴溶液中提取溴。
(1)NaBr的电子式是 。 (2)反应①是将Br—转化为Br2,反应①的离子方程式是 。 (3)通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是 。 (4)反应②的化学方程式是 。 (5)反应③中每生成3 mol Br2,转移电子的物质的量是 mol。 (6)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 (填字母)。 a.通入HBrb.加入NaBr溶液 c.加入Na2CO3溶液 d.加入Na2SO3溶液 |
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