某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉,设计了如下装置进行实验(实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓)MnCl2 + C12↑

某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉,设计了如下装置进行实验(实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓)MnCl2 + C12↑

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某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉,设计了如下装置进行实验(实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓)MnCl+ C12↑+ 2 H2O):

请按要求回答下列问题:
(1)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________,反应的离子方程式____________。
(2)若干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色,则甲中盛放________(填名称)。
(3)C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。
(4)该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气,则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。
答案
(1)溶液变蓝色    Cl2+2I-=2Cl-+I2
(2)浓硫酸
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)2.24
解析

试题分析:(1)MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2,由于HCl有挥发性,实验在Cl2中含有杂质HCl,用饱和NaCl溶液来除去HCl杂质有可以减少Cl2的消耗。由于Cl2有氧化性,会与KI发生反应:Cl2+2KI=2KCl+I2。I2遇淀粉变蓝色。反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。(2)若干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色,则甲中盛放浓硫酸。(3)C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(4)n(MnO2)=8.7g÷87g/mol="0.1mol." 由于HCl过量。所以放出的气体由MnO2决定。根据方程式MnO2 + 4 HCI(浓)MnCl+ C12↑+ 2 H2O可得放出的C12的物质的量为0.1mol.在标准状况下,其体积为2.24L。2的实验室制法及有关的性质、现象及有关气体摩尔体积的计算的知识。
举一反三
50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液,充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体,由此得出的结论是
A.氯离子只有一部分参加反应
B.氟离子只有一部分参加反应
C.氟化银难溶于水
D.氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成

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下列关于氨气的说法正确的是
A.氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
B.NH3是电解质,所以氨水能导电
C.NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
D.用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸

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欲迅速除去铝壶底的水垢,最好的试剂是
A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸

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浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A.酸性 B.脱水性C.强氧化性D.吸水性

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如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是
A.烧瓶中立即出现白烟
B.烧瓶中立即出现红棕色
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

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