下表是实验室制备气体的有关内容:编号实验内容实验原理气体发生装置①制氧气H2O2―→O2 ②制氨气NH4Cl―→NH3 ③是氯气HCl―→Cl2 (1)上表气
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下表是实验室制备气体的有关内容:
编号
| 实验内容
| 实验原理
| 气体发生装置
| ①
| 制氧气
| H2O2―→O2
|
| ②
| 制氨气
| NH4Cl―→NH3
|
| ③
| 是氯气
| HCl―→Cl2
|
| (1)上表气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是________(填气体的化学式,下同);从反应原理看,明显不同于其他两种气体的是________。 (2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上表中的空格中。
(3)若用上述制备O2的装置制备NH3,则选择的试剂为________________。 (4)制备Cl2需用8 mol·L-1的盐酸100 mL,现用12 mol·L-1的盐酸来配制。 ①为提高配制的精确度,量取浓盐酸的仪器可选用下列中的________(填序号):
②配制过程中,除上图所列仪器外,还需要的仪器有________、________、________。 |
答案
(1)Cl2 NH3 (2) (3)浓氨水和固体氢氧化钠(或生石灰等) (4)①C ②100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 |
解析
由HCl制备Cl2需要加氧化剂才能实现,制氧气、氯气均为氧化还原反应,制氨气为复分解反应。A、B、C、D四套装置分别可以用来进行的反应为:固体(液体)+液体需要加热,固体+固体需要加热,块状固体+液体不需要加热,固体(液体)+液体不需要加热。要提高量取液体的精确度应该用滴定管,取盐酸应该用酸式滴定管。 |
举一反三
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题: (1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ,该装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是 ;装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为 。 (3)为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入一种气体,通入的这种气体的名称是 。 (4)取下装置丙中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液变为 色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为 色。 |
请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B,C,D的作用分别是:B ;C ;D 。 (2)在实验室欲制取适量NO气体。 ①下图中最适合完成该实验的简易装置是 (填序号);
②根据所选的装置完成下表;(不需要的可不填) ③简单描述应观察到的实验现象 。 |
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与***菌,亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:
(1)提高“反应1”反应速率的措施有 。(回答一点即可) (2)“反应1” 的离子方程式是 。 (3)“反应2”的氧化剂是 ,该反应的化学方程式为 。 (4)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是 。 (5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下: a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250mL待测溶液。(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-) b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得平均值为V mL 。 (已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) ①达到滴定终点时的现象为 。 ②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示,结果化成最简。) |
能用右图装置制取、收集下述纯净气体的是
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将足量X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是
A.只有①②③ | B.只有①②④ | C.只有①③④ | D.①②③④ |
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