某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ,该装置中发生反应的化学方
题型:不详难度:来源:
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题: (1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ,该装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是 ;装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为 。 (3)为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入一种气体,通入的这种气体的名称是 。 (4)取下装置丙中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液变为 色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为 色。 |
答案
(1)分液漏斗(答漏斗不得分) Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)出现红棕色气体 出现无色气体、蒸馏水中有气泡 3NO2+H2O=2H++2NO+NO (3)氧气 (4)黄 红 |
解析
(1)在浓硝酸与铜的反应中,需要随时控制浓硝酸的流量,故采用分液漏斗,而不是一般的漏斗;浓硝酸与铜反应生成二氧化氮。 (2)二氧化氮为红棕色气体,能够与水反应生成无色的一氧化氮。 (3)一氧化氮与氧气反应表现还原性,被氧化为二氧化氮。 (4)试管D中的溶液为稀硝酸,稀硝酸具有氧化性,能够将亚铁离子氧化为铁离子,铁离子与SCN-生成红色的物质。 |
举一反三
请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B,C,D的作用分别是:B ;C ;D 。 (2)在实验室欲制取适量NO气体。 ①下图中最适合完成该实验的简易装置是 (填序号);
②根据所选的装置完成下表;(不需要的可不填) ③简单描述应观察到的实验现象 。 |
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与***菌,亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:
(1)提高“反应1”反应速率的措施有 。(回答一点即可) (2)“反应1” 的离子方程式是 。 (3)“反应2”的氧化剂是 ,该反应的化学方程式为 。 (4)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是 。 (5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下: a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250mL待测溶液。(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-) b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得平均值为V mL 。 (已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) ①达到滴定终点时的现象为 。 ②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示,结果化成最简。) |
能用右图装置制取、收集下述纯净气体的是
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将足量X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是
A.只有①②③ | B.只有①②④ | C.只有①③④ | D.①②③④ |
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某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下:
通入氯气一段时间,KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后,溶液黄色褪去,变为无色。继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色。 (1)已知I2+I- I3- ,I2、I3-在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分,进行了以下实验。
| 操作
| 实验现象
| a
| 取2~3 mL黄色溶液,加入足量CCl4, 振荡静置。
| CCl4层呈紫红色, 水层显浅黄色。
| b
| 取2~3 mL饱和碘水,加入足量CCl4, 振荡静置。
| CCl4层呈紫红色,水层几近无色。
| ① 实验b的目的是 。 ② 根据实验a中,水层中含有的粒子有 。 ③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。 ④ 为保证实验的严谨性,在实验a、b的基础上,需补充一个实验,该实验为 。 (2)通入氯气,溶液由黄色变为无色,是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2,该反应的化学方程式是 。 (3) 根据上述实验,请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气,可能观察到的现象为 。 |
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