在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末,下列说法正确的是( )A.pH增大,HClO浓度增大B.pH减小,Cl-浓度增大C.pH增大,Cl-浓度减小D.pH减小,
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在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末,下列说法正确的是( )A.pH增大,HClO浓度增大 | B.pH减小,Cl-浓度增大 | C.pH增大,Cl-浓度减小 | D.pH减小,HClO浓度减小 |
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答案
A |
解析
在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末,HCl与碳酸钠反应,促进了Cl2与水的反应,pH增大,HClO浓度增大,Cl-浓度增大,即选A。 |
举一反三
实验室测定含碘废液中I-的含量以及碘的回收过程如下: Ⅰ.含碘废液中I-含量的测定 用移液管量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中,分别加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华,取下锥形瓶冷却后,加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4,加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂),用0.0250 mol·L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次,数据记录如下表: (已知反应:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)
次数
| 1
| 2
| 3
| 滴定体积(mL)
| 19.60
| 19.65
| 19.55
| Ⅱ.碘的回收 取250 mL含碘废液于烧杯中加入按上述计算所需的Na2S2O3溶液,并将CuSO4饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中,加热至70℃左右完全反应(已知:2I-+2Cu2++2S2O32-=2CuI↓+S4O62-)。过滤,得到的沉淀按图1进行操作。检查装置的气密性后,从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸(注意滴液的速度)完全反应后,通过减压过滤,得到粗碘固体产品和抽滤液。然后按图2进行粗碘的提纯。
回答下列问题: (1)用移液管量取废液时,将移液管竖直放入稍倾斜的锥形瓶中,接着的操作是______________________________________,数秒后,取出移液管。 (2)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4的目的是__________________________。 (3)根据滴定有关数据,该废液中I-含量是________g·L-1。 在滴定过程中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是_____。 A.终点读数时俯视读数,滴定前平视读数 B.锥形瓶水洗后未干燥 C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗 D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有气泡,滴定后无气泡 (4)在图1锥形瓶中发生反应的化学方程式是____________________。 (5)按图2装置进行粗碘提纯,采用的分离方法是________,a、b为冷凝水进出口,其中________(选填a或b)接水龙头进水。最终得到较高纯度的单质碘。 |
下列说法正确的是( )A.硅材料广泛应用光纤通讯 | B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 | C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 | D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 |
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硅作为一种新型能源被广泛开发利用,关于其有利因素下列说法中,你认为不正确的是( )A.硅燃烧产物对环境产生的污染,容易得到有效控制 | B.从Si(s)+O2(g) SiO2(s) ΔH=-858.6 kJ·mol-1可知,硅燃烧放出的热量多 | C.自然界中硅的贮存量丰富,可以从自然界直接获得单质硅 | D.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料之一 |
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某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种,依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全): ①通过碱石灰时,气体体积变小; ②通过赤热的氧化铜时,固体变成红色; ③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变成蓝色; ④通过澄清石灰水时,溶液变浑浊。 由此可以确定原混合气体中( )A.一定含有CO2、H2O,至少含有H2、CO中的一种 | B.一定含有H2O、CO,至少含有CO2、H2中的一种 | C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O、H2中的一种 | D.一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种 |
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氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是 ( )。A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟 | B.通常状况下,干燥的氯气能与Fe反应 | C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸 | D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸 |
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