下列实验现象和结论一致,正确的是A.氯水加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.氯水溶液呈黄绿色,有刺激性气味,说明有Cl2存在C.氯水加入盐酸酸
题型:不详难度:来源:
下列实验现象和结论一致,正确的是A.氯水加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 | B.氯水溶液呈黄绿色,有刺激性气味,说明有Cl2存在 | C.氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在 | D.氯水加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO存在 |
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答案
B |
解析
试题分析:氯气没有漂白性,起漂白作用的是氯气和水反应生成的次氯酸,A不正确;氯气是黄绿色具有刺激性气味的气体,则选项B正确;C中由于盐酸中就存在氯离子,所以不能得出氯水中存在氯离子的结论,C不正确;D中,只能说明氯水能和氢氧化钠反应,但不能说明含有次氯酸,D不正确,答案选B。 |
举一反三
某同学用下面的装置制备并收集纯净的氯化铁,硬质玻璃管E中装有细铁丝网。
试回答: (1)检验装置A的气密性的方法是 (2)装置A中反应的化学方程式为 (3)装置C的作用是: ________________,装置D中的试剂是:____ _______。 (4)可检验装置E中生成的物质中阳离子的方法及现象是 。 (5)若把氯气通入石蕊溶液中,观察的现象是: 。 (6)装置 G中发生反应的离子方程式为:________________ _ ____________。 |
下列说法不正确的是( ) ①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾 ②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜 ③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色 ④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水 |
已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是
选项
| 实验现象
| 结论
| A
| 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
| Cl2具有还原性
| B
| 滴有酚酞的NaOH的溶液褪色
| Cl2具有酸性
| C
| 石蕊溶液先变红后褪色
| Cl2具有漂白性
| D
| 淀粉KI溶液中变为蓝色
| Cl2具有氧化性
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在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A.向氯水中加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 | B.溶液呈浅黄绿色,且有强烈刺激性气味,说明有Cl2分子存在 | C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-存在 | D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明有HClO分子存在 |
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自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是A.NaNO3 | B.FeCl2 | C.Na2SO4 | D.AlCl3 |
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