向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热,将溶液蒸干,并灼烧片刻,最后残留的物质是( )A.NaClB.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、
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向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热,将溶液蒸干,并灼烧片刻,最后残留的物质是( )A.NaCl | B.NaCl、NaBr、NaI | C.NaBr、NaI | D.NaCl、I2 |
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答案
A |
解析
氯元素的非金属性强于溴和碘的,所以氯气能把溴化钠和碘化钠氧化生成单质溴和单质碘,单质溴易挥发,固体碘易升华,所以最后残留的固体是氯化钠,答案选A。 |
举一反三
(8分) 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为: MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O (1)在该反应中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是 mol,转移电子的物质的量是 mol。 (2)在制取Cl2时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气.写出其离子方程式___________. (3)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示) 。 |
下列关于新制氯水和久置氯水的说法中,不正确的是A.新制氯水呈黄绿色,久置氯水无色 | B.新制的氯水中无氯离子,久置的氯水中含有氯离子 | C.新制氯水漂白能力强,久置的氯水几乎无漂白作用 | D.新制的氯水含有粒子种类多,久置氯水含有粒子种类少 |
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(16分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。(B中装的是无水硫酸铜)
(1)装置A的作用是制取氯气,其反应的化学方程式为: (2)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是 (3)①装置B的作用是 ,现象是 。 ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。 ③装置E的作用是 。 ④写出装置F中发生反应的离子方程式 。 (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间(填装置字母序号),装置中应放入 试剂。 |
下列物质中,不能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的是( ) |
氯仿(CHCl3,非电解质)在空气中能发生缓慢氧化,生成剧毒物质光气(COCl2,非电解质),化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是( )A.水 | B.NaOH溶液 | C.酚酞溶液 | D.硝酸酸化的硝酸银溶液 |
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