漂白粉主要成分可用下式表示：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。

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漂白粉主要成分可用下式表示：
Ca(OH)₂·3CaCl(ClO)·nH₂O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl₂。Cl₂与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为

A．7.5

B．8.0

C．9.5

D．11.0

答案

解析

Ca(OH)₂·3CaCl(ClO)·nH₂O与盐酸反应生成氯气的离子方程式为：

，取100克该漂白粉，即由“有效氯”为0.355得该100克漂白粉与盐酸反应生成氯气的质量为0.355克即氯气的物质的量为0.5mol；由离子反应方程式得

的物质的量为0.5mol；即100克该漂白粉中

的物质的量为0.5mol，得含3mol

的漂白粉的质量为600克，Ca(OH)₂·3CaCl(ClO)·nH₂O的相对质量为600，由化学式Ca(OH)₂·3CaCl(ClO)·nH₂O得n约为8；

举一反三

（1）某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三种离子的物质的量之比为1:2:3，要使它们的物质的量之比变为4:3:2，则需通入Cl₂的物质的量是原溶液中I-的物质的量的       倍。
（2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO₃溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含K的质量分数
（3）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收        L标准状况下的CO₂。

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已知Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反

应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4:1。现有49.7g Cl₂，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液。
（1）写出Cl₂在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
（2）计算完全反应后生成物NaClO₃的物质的量浓度

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下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是

A．氯水、溴水、碘水	B．氯化钠、溴化钠、碘化钠
C．氯气、氯化氢、氯化钠	D．碘化钠、氢碘酸、碘水

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下列物质中，含有氯离子的是

A．氯化氢

B．食盐

C．氯酸钾

D．液氯

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将H₂点燃后插入氯气的集气瓶中，产生的现象是

A．爆炸

B．瓶内充满棕色烟

C．火焰立刻熄灭

D．安静燃烧，产生苍白色火焰

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