漂白粉主要成分可用下式表示:Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。

漂白粉主要成分可用下式表示:Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。

题型:不详难度:来源:
漂白粉主要成分可用下式表示:
Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355,则式中的n值约为                          
A.7.5B.8.0C.9.5D.11.0

答案
B
解析
Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O与盐酸反应生成氯气的离子方程式为:,取100克该漂白粉,即由“有效氯”为0.355得该100克漂白粉与盐酸反应生成氯气的质量为0.355克即氯气的物质的量为0.5mol;由离子反应方程式得的物质的量为0.5mol;即100克该漂白粉中的物质的量为0.5mol,得含3mol的漂白粉的质量为600克,Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O的相对质量为600,由化学式Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O得n约为8;
举一反三
(1)某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1:2:3,要使它们的物质的量之比变为4:3:2,则需通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的       倍。
(2)KBr和KCl的混合物3.87g,溶于水并加入过量AgNO3溶液后,产生6.63g沉淀,则混合物中含K的质量分数                              
(3)5mL18%氢氧化钠溶液(d=1.2g/mL)最多能吸收        L标准状况下的CO2
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已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1。现有49.7g Cl2,将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中,反应完全后得到500mL溶液。
(1)写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
(2)计算完全反应后生成物NaClO3的物质的量浓度
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下列各组中的物质,都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是
A.氯水、溴水、碘水B.氯化钠、溴化钠、碘化钠
C.氯气、氯化氢、氯化钠D.碘化钠、氢碘酸、碘水

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下列物质中,含有氯离子的是
A.氯化氢B.食盐C.氯酸钾D.液氯

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将H2点燃后插入氯气的集气瓶中,产生的现象是
A.爆炸B.瓶内充满棕色烟C.火焰立刻熄灭D.安静燃烧,产生苍白色火焰

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