下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C

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下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）

A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中慢慢滴入BaCl₂溶液，溶液的红色逐渐褪去

D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用

答案

解析

A错，氨气属于非电解质；B错，漂白粉净水原理为强氧化性，明矾净水为生成了氢氧化铝胶体，胶体的吸附作用净水；C正确；D错，氯气本身无漂白性，只有与水反应生成了HCLO，HCLO具有漂白性；

举一反三

（12分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水。某同学在

实验室利用下述实验装置探究Cl₂性质并模拟制备漂水。

(1)配制470mL物质的量浓度为0.375 mol/L的NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。
(2)浓硫酸的作用是______________________。
(3)装置E中发生反应的离子方程式为____________________________________

__。
(4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述用饱和NaCl溶液除去Cl₂中HCl气体的原理(用离子方程式表示，并配必要的文字说明)
。
(5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所

导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因_________________
_________________________________________。
(6)如果制得氯元素含量为10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物质的量为____mol。

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实验室用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂，若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属镁粉的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是

A．只有①和②处

B．只有②处

C．只有①、②和③处

D．①、②、③、④处

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如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓H₂SO₄ ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液

A．①③

B．③

C．①②

D．②③

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向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中，不正确的是

A．还原性：I^—>Fe²⁺>Br^—

B．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6mol

C．当通入2molCl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂===2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

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有一种黄棕色气体X，其体积为20 mL，完全分解后生成10 mL氯气和20 mL氧气（同温同压下测定）。判断X为三原子分子的依据有：①质量守恒定律；②能量守恒定律；③能量最低原理；④阿佛加德罗定律。合理的组合是（）

A．①②

B．①④

C．②③

D．②④

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下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C