溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称.海水中的碘富集在海藻中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘.提取碘的途径如下所示:下列有关叙述正确的
题型:不详难度:来源:
溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称.海水中的碘富集在海藻中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘.提取碘的途径如下所示:
下列有关叙述正确的是A.碘元素在海水中也有游离态存在 | B.操作A是结晶或重结晶 | C.B是提纯操作,常用蒸馏 | D.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 |
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答案
D |
解析
碘在海水中以I—的形式存在,将海带灼烧成灰后溶于水得到碘化物水溶液,再用氧化剂(例如H2O2)将碘元素氧化为碘单质; 一般再用有机溶剂萃取其中的碘,再分液蒸馏即可得到碘单质 答案为D |
举一反三
下列说法正确的是A.次氯酸的分子式HClO | B.过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价为-2 | C.水晶的化学式为Si | D.钠离子的结构示意图 |
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某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 (1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式: ________________. (2)反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_________. (3)请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式: _______ _________. (4)如果14.2g氯气与足量的氢气反应,然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应,则此NaOH的浓度为 (请写出计算过程) (5)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响). ①提出合理假设 . 假设1:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32-也不存在ClO;假设3:SO32-、ClO都存在。 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出与实验步骤相应的预期现象和结论。限选实验试剂:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.
实验步骤
| 预期现象和结论
| 步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中.
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| 步骤2:在A试管中滴加紫色石蕊试液
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| 步骤3:在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4
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(7分)有X、Y、Z三种元素: (1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体; (2)X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色; (3)XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红; (4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体; (5)Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。 试写出其元素符号:(1)X_______,Y_______, Z_______,以及化合物的分子式: XZ_______,X2Y_________。 (2)写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式:____________________________。 |
氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼,很晚才制取出来。 (1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2,其原因是_________;但电解液态KHF2时,两极分别得到F2和H2,写出阳极上HF2—放电产生气体的电极反应式______________。(2)利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式: ____K2MnF6+____SbF5—____KSbF6+____MnF3+____F2↑;其中还原产物是________。 (3)某温度下测得浓度均为0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4,近似计算HF的电离平衡常数Ka(写出计算过程)。 (4)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中,铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7,写出有关反应的离子方程式:_____________________________。 |
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