(8分)实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O完成下列问题:
题型:不详难度:来源:
(8分)实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 完成下列问题: (1)该反应中氧化剂是_____________;还原产物是_____________。 (2)若反应中有0.5 mol电子转移,被氧化的HCl的物质的量是多少?有多少克KMnO4参加了反应? |
答案
(1) KMnO4;MnCl2 (各1分) (2) n(HCl)被氧化=0.5 mol (3分) m(KMnO4)=15.8 g (3分) |
解析
略 |
举一反三
(12分)氯水中存在如下平衡:Cl2 +H2O ⇌ HCl+HClO。向氯水中加入下列物质,回答各问题: (1)加入少量CaCO3(s),发生反应的离子方程式表示为__________________,平衡向________移动(填“正向”、“逆向”或“不”,下同),HClO的浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。 (2)加入少量NaCl(s),平衡向_________移动,HClO的浓度___________。 (3)加入少量NaOH(s),平衡向__________移动,HClO的浓度____________。 (4)加入少量NaBr溶液,发生反应的离子方程式表示为____,HCl的物质的量_____。 (5)加入少量浓品红试液,实验现象为_____________,HCl的物质的量___________。 (6)加蒸馏水稀释,HClO的浓度__________。 |
将00C 101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体44.8L,通入492mL水中,(已知水的密度为:1.00g/mL),得到密度为1.13g/mL的盐酸(即氯化氢的水溶液)。 (1)求此盐酸的质量分数?(计算结果保留一位小数) (2)求此盐酸的物质的量浓度? (计算结果保留一位小数) |
海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向与数目。(4分) (2)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如下装置简图:
请你参与分析讨论: ①图中仪器B的名称: 。(1分) ② 实验装置气密性良好,要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件: 。(2分) ③为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,则发生的反应方程式为 (2分) 充分反应后,再进行的分离操作是 。(1分) |
室温下,Cl2与适量NaOH溶液反应后的溶液经高温蒸干后得到物质是( )A.NaClO和NaCl | B.NaCl | C.NaClO | D.NaOH |
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100mL 2mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后,将溶液蒸干得到固体16.15g。 求(1)通入的氯气在标况下的体积是多少 ? (2)所得固体的成份及各自物质的量 |
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