长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰来获得次氟酸（HFO）以来，对HFO的研究引起了充分重视。（1）次氟酸能与水反应得到溶液A

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长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰来获得次氟酸（HFO）以来，对HFO的研究引起了充分重视。
（1）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含B、C两种溶质，B常用于雕刻玻璃，C在加热条件下分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体（已知2H₂O₂

2H₂O+O₂↑），则次氟酸与水反应的化学方程式为                                。
（2）写出在加热条件下F2（g）跟烧碱反应的化学方程式：                       。
（3）判断次氟酸中氧元素的化合价              。

答案

（1）HFO+H₂O

HF↑+H₂O₂
（2）2F₂+4NaOH

4NaF+O₂+2H₂O
(3)0价

解析

此题涉及氟的特殊性，具有逆向思维的功能。通常条件下：2F₂+2H₂O

4HF+O₂，显然这与题目信息很不相同，仔细分析，发现它们是有联系的。首先按题目所给予的信息，氟与水反应的方程式为：F₂+H₂O

HF+HFO，按（1）中“B常用于雕刻玻璃”，则B是HF，有HFO+H₂O

HF+C，C中显然不含F，而“C在加热下分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体”，因2H₂O₂

2H₂O+O₂↑,故C只能是H₂O₂，因而次氟酸与水反应的方程式为HFO+H₂O

HF↑+H₂O₂。从中不难看出反应2F₂+2H₂O

4HF+O₂实际上是在较高温度下的反应。至于加热条件下F₂（g）跟烧碱反应实质上是HF与NaOH反应。在HFO中氟的化合价只能是-1，氢的化合价只能是+1，故氧的化合价为0。

举一反三

A、B、C、D和E五瓶溶液分别是HCl、CaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、KI溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，如果如下图所示，图中“↓”“↑”和“-”分别表示生成沉淀、气体和无明显变化，请根据实验现象判断各瓶内所装的溶液是A ，B ，C ，D ，E 。

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多原子分子氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂和（OCN）₂的性质与Cl₂相似，它们也和Cl₂一样可以生成酸和盐。见下表：

(1)在表中①②③处应分别填写、、。
（2）完成下列化学方程式：
①HSCN+MnO₂

②（CN）₂+H₂O——
③（OCN）₂+KOH——

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下列溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，在加入稀硝酸震荡，白色沉淀不消失的是

A．Na₂SiO₃

B．Na₂CO₃

C．Na₂SO₃

D．Na₃PO₄

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100g CaCO₃与30g SiO₂的混合物加强热，使之充分反应。请计算得到气体的体积为多少（标准状况）？

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实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：①浓硫酸②碳酸钠溶液③大理石④酒精⑤氯水⑥浓硝酸

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