在一定条件下,氯酸钾与碘发生反应:2KClO3+I2====2KIO3+Cl2↑。由此可以推断下列相应的结论不正确的是( )A.该反应属于置换反应B.还原
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在一定条件下,氯酸钾与碘发生反应:2KClO3+I2====2KIO3+Cl2↑。由此可以推断下列相应的结论不正确的是( )A.该反应属于置换反应 | B.还原性:I2>Cl2 | C.非金属性:I2>Cl2 | D.氧化性:KClO3>I2 |
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答案
C |
解析
这是学生比较陌生的一个化学反应,表面上看似乎是I2置换出Cl2。I2的氧化性强于Cl2,但仔细分析,可发现碘是失电子的,在化学反应中作还原剂,即氧化性:KClO3>I2。根据同一反应中强氧化剂与强还原剂生成弱还原剂和弱氧化剂的反应规律,可知还原性:I2>Cl2。再根据置换反应的概念,A项叙述正确。C项非金属性的概念是相对于元素而言,而不是具体的物质,故C项错误。 |
举一反三
向含有1.6 g KBr的溶液中加入含杂质Cl2的粗溴6.0 g,烘干得残留固体1.3 g,则粗溴中氯的质量分数为______________。 |
卤族元素随原子核电荷数的增加,下列叙述不正确的是()A.原子半径依次增大 | B.元素的非金属性依次减弱 | C.单质的氧化性依次减弱 | D.氢化物的稳定性依次增强 |
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溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,它和水反应的化学方程式:IBr+H2O HBr+HIO。则下列关于IBr的叙述中不正确的是()A.IBr是共价化合物 | B.在很多反应中,IBr是强氧化剂 | C.IBr与水反应时既是氧化剂又是还原剂 | D.IBr与氢氧化钠溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O |
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下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的试剂是()A.AgNO3和稀HNO3 | B.氯水和CCl4 | C.石灰水 | D.碘水和淀粉 |
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如图4-9,硬质玻璃管内,左、中、右分别放有3个湿润棉花球;a球浸有溴化钾溶液;b球浸有碘化钾浓溶液;c球中浸有KI淀粉溶液。实验时,从右端缓缓通入氯气,同时在b处微热,并逐渐向左移动酒精灯,则可以观察到: 图4-9 (1)在a处有 产生。 (2)在b处有 色产生。 (3)c处变成 色。 (4)稍冷却后,b、c之间的管壁上有 色的 。 |
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