已知氧化性BrO-3>>Cl2>>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是:①__________________________

已知氧化性BrO-3>>Cl2>>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是:①__________________________

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已知氧化性BrO-3>Cl2>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
(1)可观察到的现象是:
①_____________________________________________________________________________,
②_____________________________________________________________________________。
(2)写出有关的离子方程式:
①____________________________,②____________________________。
答案
(1)①溶液先呈现蓝色 ②随饱和氯水继续滴入蓝色消失,溶液又呈无色
(2)①Cl2+2I-====2Cl-+I2
②5Cl2+I2+6H2O====12H++2+10Cl-
解析
根据粒子的氧化性强弱顺序:Cl2>I2,可推知下列未知反应可以进行:
5Cl2+I2+6H2O====2HIO3+10HCl(Cl2过量时)。
举一反三
根据下图的转化关系完成下列有关问题。

(1)写出①的离子反应方程式_________________________________。
写出②的离子反应方程式______________________________________。
(2)推出下列物质或溶液中溶质的化学式。
E.__________________________________;I._______________________________________。
(3)在上述转化过程中,判断B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序(写化学式)_______。
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溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和非金属反应生成相应的卤化物,与水反应的化学方程式为IBr+H2O====HBr+HIO,则下列关于IBr的叙述不正确的是(    )
A.IBr是共价化合物
B.IBr在很多反应中是强氧化剂
C.IBr跟H2O反应时既不是氧化剂也不是还原剂
D.IBr跟NaOH溶液反应生成NaBrO、NaI和H2O

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氟气通过NaOH溶液形成氟化钠,同时放出一种无色气体X,X由两种元素组成,其中氯元素的质量分数为70.4%,则下列有关说法正确的是(    )
A.X气体是HFB.X气体是OF2
C.氟气既是氧化剂又是还原剂D.NaOH既不是氧化剂又不是还原剂

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有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,这种化合物的化学式和应具有的性质是(    )
A.I2O4强氧化性B.I3O5强还原性
C.I4O9强氧化性D.I4O7强还原性

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50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液,充分反应后搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥得到2.87 g固体,由此可得出的结论是(    )
A.氯离子只有一部分参加反应B.氟离子只有一部分参加反应
C.氟化银难溶于水D.氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成

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