往P盐溶液中通入过量Cl2，再滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，溶液中有白色沉淀，则P盐可能是 A．AgNO3B．Na2CO3C．Na2SO3D．NaNO3
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往P盐溶液中通入过量Cl2，再滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，溶液中有白色沉淀，则P盐可能是 | A．AgNO3 | | B．Na2CO3 | | C．Na2SO3 | | D．NaNO3 |
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答案
| A、C |
解析
| 本题主要考查Cl2的强氧化性和Cl2与H2O的反应后生成物的性质。Cl2能将Na2SO3氧化为Na2SO4，Na2SO4与Ba(NO3)2反应产生不溶于稀HNO3的BaSO4沉淀；Cl2通入AgNO3溶液中生成不溶于稀HNO3的AgCl沉淀。 |
举一反三
将2.06 g NaBr和0.42 g NaF溶于水形成混合溶液，加足量的AgNO3溶液得到沉淀3.76 g。下面叙述正确的是 ( )| A．溴化钠只有一部分反应，氟化钠未反应 | | B．沉淀是氟化银 | | C．氟化银溶于水 | | D．沉淀是氟化银与溴化银的混合物 |
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由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是( )| A．已经制得了I2O5等碘的氧化物 | | B．在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表示正价 | | C．已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等离子化合物 | | D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I-3离子 |
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下列对溴化钠的描述正确的是( )| A．是一种可溶于水的晶体 | | B．跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀 | | C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 | | D．其工业制法是将金属钠跟单质溴反应 |
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将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是( )| A．KCl晶体 | B．H2 S气体 | | C．CCl4 | D．Mg |
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| 有KCl和KBr的混合物3.87 g溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到6.63 g沉淀，则混合物中含K元素的质量分数约为( ) |
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