某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中Na2CO3的含量，取等质量的四份试样与溶质质量分数相同的盐酸进行实验．实验数据记录如下表．
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ | | 纯碱试样的质量/g | 60 | 60 | 60 | 60 | | 盐酸的体积/mL | 50 | 100 | 150 | 200 | | 生成气体的质量/g | 7.3 | 14.6 | 22 | 22 |
答案
（1）由③④组反应可以看出60g样品中最多能生成22g二氧化碳，说明碳酸钠已完全反应．
故答案为：完全
（2）设每份试样中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x22g
=
x=53g
×100%=88.3%
答：该纯碱中碳酸钠的质量分数为88.3%． |
举一反三
| 钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．现有380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？ | | 过氧化钠（Na2O2）能吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸．其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．现有不纯过氧化钠100.0g（杂质不参加反应）与足量的二氧化碳反应，生成氧气的质量为16g．求过氧化钠的质量分数是多少？ | 将一定量的化学式为xFeSO4•y（NH4）2SO4．6H2O的晶体加入到过量的NaOH溶液中加热，得到NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体2.0g．则关于x、y关系正确的是（ ）| A．x：y=1：1 | B．x：y=1：2 | C．x：y=1：4 | D．x：y=2： |
| 某兴趣小组分别向80.00g10%的NaOH溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸，充分反应后，将所得溶液加热蒸发，直到固体完全析出且没有任何变化后，再研细、烘干、称量；重复将固体烘干、称量，直至称得的固体质量不再发生变化．实验测得，向80.00g10%的NaOH溶液中加入80.00mL盐酸时，溶液恰好呈中性，其它测得的部分数据则如表所示：
| 实验序号 | NaOH溶液的质量（g） | 稀盐酸的体积（mL） | 最后所得固体质量（g） | | 1 | 80.00 | 100.00 | 11.70 | | 2 | 80.00 | 80.00 | 11.70 | | 3 | 80.00 | 60.00 | 11.43 | 某研究性学习小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.55g研碎的粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如表：
| 操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | | 剩余固体质量（g） | 5.25 | 4.95 | 4.35 | 4.35 |
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