已知A、B在通常情况下均为气态，A有颜色，B无色，它们有如图所示的转化关系：试判断A、B、C、D的化学式或名称．写出DA、DB的化学反应方程式．A_______

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已知A、B在通常情况下均为气态，A有颜色，B无色，它们有如图所示的转化关系：

试判断A、B、C、D的化学式或名称．写出D

A、D

B的化学反应方程式．
A________、B________、C________、D________
D

A：______________________________；
D

B：______________________________．

答案

氯气　氢气　氯化氢　盐酸
D

A：4HCl（浓）+MnO₂

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
D

B：2HCl+Zn====ZnCl₂+H₂↑

解析

A、B均为单质，又是气态，中学已知的通常情况下为气态的单质有：H₂、O₂、N₂、Cl₂、F₂，A有颜色故知A为Cl₂，B为H₂．

举一反三

已知SnCl₄、SiCl₄、AlCl₃、PCl₃等氯化物在潮湿的空气中打开瓶塞后，都有白雾生成．为清楚地观察磷在Cl₂中燃烧，达到PCl₃和PCl₅分步生成的目的．可预先把干燥的Cl₂贮存在100mL的注射器内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后，组成如图所示的装置．操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的针塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入Cl₂，片刻后，可见到试管内白雾凝成无色液滴附着在试管内壁．然后再打开弹簧夹，继续推入Cl₂，就可看到管壁上液滴逐渐消失，管内出现白烟，最后白烟凝结成白色固体附着在试管内壁上．试回答：

（1）该实验选择玻璃燃烧匙，不选其他金属燃烧匙的原因是______________________；
（2）该实验的关键是，使用的Cl₂和红磷必须干燥．（请用必要的文字和化学方程式说明）______________________________________；
（3）第二次推入Cl₂时发生的反应是（用化学方程式表示）______________，故第一次推入Cl₂之所以要缓缓进行的原因是____________________________________．

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将由CaCO₃、MgCO₃组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量为原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是多少？

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将10．000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813 g．若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721 g．求原混合物中各化合物质量．

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A、B、C是在中学化学中常见的3种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：
单质甲   化合物A
化合物B        化合物B
化合物A和化合物C   单质乙和化合物C
据此判断：
（1）在A、B、C这3种化合物中，必定含有乙元素的是      （用A、B、C字母填写）
（2）单质乙必定是      （填“金属”或“非金属”），其理由是      。
（3）单质乙的分子式可能是      ，则化合物B的分子式是

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自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是

A．若用FeSO₄作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)₂形式进入反应沉淀池

B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg²⁺、HCO₃^－等

C．自来水生产中，前加氯起消毒***菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染

D．用ClO₂消毒自来水，消毒效率是同质量氯气的2.63倍

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