下列类比关系正确的是( )A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4-,则与过量NH3•H2O也生成Al(OH)4-B.Na2O2 与CO2反应生
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下列类比关系正确的是( )A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4-,则与过量NH3•H2O也生成Al(OH)4- | B.Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 | C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3 | D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应 |
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答案
A、氢氧化铝溶于强碱,不溶于弱碱,AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4-,与过量NH3•H2O只能生成氢氧化铝沉淀,故A错误; B、Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2,过氧化钠具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4;故B错误; C、铁遇强氧化剂生成三价铁盐,三价铁的氧化性大于碘单质的氧化性,所以Fe与Cl2反应生成FeCl3,与I2反应生成FeI2,故C错误; D、铝热反应的实质是利用铝的还原性大于氧化物中的金属,把金属置换出来,金属铁和锰的还原性小于铝,所以Al与Fe2O3能发生铝热反应,与MnO2也能发生铝热反应,故D正确; 故选D. |
举一反三
第一代自来水生产工艺是“混凝-沉淀、过滤、消毒”净水工艺,流程如下:
(1)生产中用到净水剂,下列物质有净水作用的是______. A.石灰石 B.氧化铁 C.氯化铁 D.明矾 (2)上图生产流程中常用的消毒剂是氯气,写出氯气与水反应的离子方程式______,其中起消毒作用的成分是______(填写名称);二氧化氯已被联合国卫生组织(WHO)列为AⅠ级消毒剂.二氧化氯(ClO2)消毒能力是等质量氯气的2.63倍.用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应制备ClO2.请写出该反应的化学方程式______. (3)生产过程中两次加入消毒剂,其中“后加消毒剂”的目的是______ A.使供水管网保持足够的余氯,防止水在管网中再次受到污染 B.氯气有毒,且很不稳定,一次加入会加大自来水的毒性 C.如果一次性加入,氯气会堵塞管网,所以必须分两次加入 D.氯气难溶于水,一次加入时难全部溶解 (4)上述消毒用的氯气是电解饱和食盐水制取的,写出阴极的电极反应式______. |
高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂.工业上常采用NaClO氧化法生产,反应原理为: ①在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4;3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 主要的生产流程如下:
(1)写出反应①的离子方程式______ (2)流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)______Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”). (3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响. 图1为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响; 图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响. ①工业生产中最佳温度为______℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为______. ②若Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式:______ (4)K2FeO4 在水溶液中易水4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2.在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘***方法,则洗涤剂最好选用______ 溶液(填序号).*u A.H2O B.CH3COONa、异丙醇C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇. |
一定温度下,将Cl2缓慢通入水中.当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶液中c(H+)变化如图中曲线a.已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低,下列叙述中正确的是( )A.将饱和氯水加水稀释,溶液中c(H+)变化如曲线b | B.将饱和氯水升高温度,溶液中c(H+)变化如曲线b | C.在饱和氯水中加入NaOH使pH>7,所得溶液中存在下列关系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-) | D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列关系:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO) |
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Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色.下列说法正确的是( )A.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 | B.标准状况下,1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4,转移电子数目为NA | C.等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液,褪色更快 | D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 |
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如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液,通入某种气体后,实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是( )
| A | B | C | D | 喷洒液 | 酚酞 | 紫色石蕊 | 酸性重铬酸钾 | 酸化的KI-淀粉 | 通入的气体 | NH3 | Cl2 | CH3CH2OH(g) | O2 | 预测的颜色变化 | 变为红色 | 最终褪色 | 无明显变化 | 变为蓝色 |
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