Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（ ）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol
题型：不详难度：来源：
Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（ ）| A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 | | B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为NA | | C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快 | | D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 |
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答案
A、Na2O2是离子化合物，属于电解质，Cl2由同种元素组成，属于单质，SO2属于非金属氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A正确；
B、发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4，反应中过氧化钠起氧化剂作用，氧元素化合价由-1价降低为-2价，1 mol Na2O2和22.4LSO2恰好反应，转移电子数目为1mol×2×[（-1）-（-2）]×NAmol-1=2NA，故B正确；
C、等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，发生反应Cl2+SO2+H22O=2HCl+H2SO4，HCl、H2SO4没有漂白性质，故C错误；
D、Na2O2中阴离子为O22-、阳离子Na+，二者含有的电子数分别是18、10，故D错误；
故选A． |
举一反三
如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（ ）
| A | B | C | D | | 喷洒液 | 酚酞 | 紫色石蕊 | 酸性重铬酸钾 | 酸化的KI-淀粉 | | 通入的气体 | NH3 | Cl2 | CH3CH2OH（g） | O2 | | 预测的颜色变化 | 变为红色 | 最终褪色 | 无明显变化 | 变为蓝色 | 硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：
（1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．
| 棉球 | 棉球上滴加试剂 | 实验现象 | 解释或结论 | | a | ______ | 棉球变白，微热后又恢复红色 | 解释：______
结论：该气体具有漂白性． | | b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球变为白色 | 离子方程式：
______ | | c | 淀粉和______的混合溶液 | 棉球变为白色 | 化学方程式：______
结论：该气体具有______性． | 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是（ ）
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2 ⑥A1C13．| A．只有②④ | B．只有④⑤ | C．只有①②⑤ | D．除⑥外全部 |
| （1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质．
①甲装置中反应的化学方程式是______；
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）______；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是______．
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol•L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．
【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假设二：该漂白粉全部变质，含______；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．
【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | | ① | 用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管______ | 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；______ | | ② | ______ | ______ | 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有沉淀生成 ③有气体产生④溶液颜色发生变化
⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应． | 最新试题
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