棉球 | 棉球上滴加试剂 | 实验现象 | 解释或结论 | |
a | ______ | 棉球变白,微热后又恢复红色 | 解释:______ 结论:该气体具有漂白性. | |
b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球变为白色 | 离子方程式: ______ | |
c | 淀粉和______的混合溶液 | 棉球变为白色 | 化学方程式:______ 结论:该气体具有______性. | |
溶液A | 固体B | 气体C | ||
a. | 稀硫酸 | Zn | Cl2 | |
b. | 浓盐酸 | MnO2 | H2 | |
c. | 稀硝酸 | Fe | Cl2 | |
d. | 浓盐酸 | KMnO4 | H2 | |
(1)a、品红试液是红色的,二氧化硫能使品红褪色,漂白原理是:SO2与品红反应生成无色不稳定物质,遇热分解又生成SO2和品红,又恢复红色, 故答案为:品红溶液;SO2与品红反应生成无色不稳定物质,遇热分解又生成SO2和品红; b、氢氧化钠遇到酚酞也是红色的,二氧化硫能和氢氧化钠反应导致红色消失,反应原理是:SO2+OH-=HSO3-,故答案为:SO2+OH-=HSO3-; c、碘单质遇到淀粉变为蓝色,二氧化硫能将碘单质还原为碘离子,SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,从而使蓝色消失,故答案为:碘;SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI; (2)a、装置中塑料瓶中的液体被挤压可以进入固体B中反应,生成一种密度小的气体氢气,才能使得燃烧反应在上方进行,所以a错误; b、该装置不需加热即可获得氯气,而二氧化锰和浓盐酸的反应需加热才能发生,故b错误; c、金属铁和硝酸反应不会产生氢气,故c错误; d、浓盐酸和高锰酸钾在不加热的条件下可以生成氯气,氯气和氢气燃烧可以获得氯化氢,燃烧时产生苍白色火焰,被水吸收而获得盐酸,故d正确. 故答案为:d;苍白色; (3)碳化钙和水反应就会生成乙炔,乙炔气体燃烧火焰明亮并产生浓烈的黑烟,故答案为:CaC2. | ||||
用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使所得溶液变质的是( ) ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2 ⑥A1C13.
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(1)某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质. ①甲装置中反应的化学方程式是______; ②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是(只注明试剂、现象)______; ③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质.已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中反应的化学方程式是______. (2)有一瓶长期放置的漂白粉,请利用以下仪器和试剂,完成该漂白粉成份的探究. 试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol•L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水. 【提出假设】假设一:该漂白粉未变质,含CaCl2、Ca(ClO)2; 假设二:该漂白粉全部变质,含______; 假设三:该漂白粉部分变质,含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3. 【进行实验】在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-): |