用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使所得溶液变质的是( )①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2 ⑥A1C13.A.只
题型:不详难度:来源:
用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使所得溶液变质的是( ) ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2 ⑥A1C13.A.只有②④ | B.只有④⑤ | C.只有①②⑤ | D.除⑥外全部 |
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答案
①因氯水中含有H+,H+能与OH-反应生成水,则产生明显的药品变质问题,故①错误; ②因氯水中含有Cl-,Cl-能与Ag+生成AgCl,则产生明显的药品变质问题,故②错误; ③因氯水中含有H+,H+能与CO32-反应生成水和CO2,则产生明显的药品变质问题,故③错误; ④因氯水中含有Cl2,Cl2能与Br-生成Br2和Cl-,则产生明显的药品变质问题,故④错误; ⑤因氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒,具有氧化性,能氧化亚铁离子,则产生明显的药品变质问题,故⑤错误; ⑥因氯水中含有的微粒不会与AlCl3溶液中的微粒发生反应,则不会产生明显的药品变质问题,故⑥正确; 故选:D. |
举一反三
(1)某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质. ①甲装置中反应的化学方程式是______; ②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是(只注明试剂、现象)______; ③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质.已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中反应的化学方程式是______. (2)有一瓶长期放置的漂白粉,请利用以下仪器和试剂,完成该漂白粉成份的探究. 试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol•L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水. 【提出假设】假设一:该漂白粉未变质,含CaCl2、Ca(ClO)2; 假设二:该漂白粉全部变质,含______; 假设三:该漂白粉部分变质,含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3. 【进行实验】在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-):
实验步骤 | 预期现象和结论 | ① | 用A试管取少量澄清石灰水备用,用B试管取少量样品,再向B试管______ | 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊,则假设一成立;______ | ② | ______ | ______ | 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( ) ①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有沉淀生成 ③有气体产生④溶液颜色发生变化 ⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应. | 下列说法中,不正确的是( )A.光照氯水时有气泡逸出,该气体是Cl2 | B.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量 | C.NH3易液化,液氨常用作制冷剂 | D.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 |
| 下列事实能用同一原理解释的是( )A.Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物 | B.NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体 | C.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 | D.ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存 |
| 将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中,再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液,则发生的实验现象是( )A.红色溶液很快褪色 | B.红色溶液不褪色 | C.有白色沉淀生成 | D.溶液仍然透明 |
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