一定温度下,将Cl2缓慢通入水中.当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶液中c(H+)变化如图中曲线a.已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低,下列叙述中正确的

一定温度下,将Cl2缓慢通入水中.当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶液中c(H+)变化如图中曲线a.已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低,下列叙述中正确的

题型:不详难度:来源:
一定温度下,将Cl2缓慢通入水中.当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶液中c(H+)变化如图中曲线a.已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低,下列叙述中正确的是(  )
A.将饱和氯水加水稀释,溶液中c(H+)变化如曲线b
B.将饱和氯水升高温度,溶液中c(H+)变化如曲线b
C.在饱和氯水中加入NaOH使pH>7,所得溶液中存在下列关系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列关系:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
魔方格
答案
A、加水稀释促进次氯酸的电离,氢离子的物质的量增多,但体积增大,氢离子浓度反而减小,溶液中c(H+)变化如曲线c,故A错误;
B、将饱和氯水升高温度,Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低,溶液中c(H+)应减小,溶液中c(H+)变化如曲线c,故B错误;
C、任何溶液都满足电中性,在饱和氯水中加入NaOH使pH>7,溶液中存在下列关系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-),故C正确;
D、溶液PH=7时,次氯酸过量,溶液中存在:c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-),c(Cl-)>c(ClO-),故D错误;
故选C.
举一反三
Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色.下列说法正确的是(  )
A.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质
B.标准状况下,1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4,转移电子数目为NA
C.等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液,褪色更快
D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
题型:不详难度:| 查看答案
如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液,通入某种气体后,实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是(  )
题型:朝阳区一模难度:| 查看答案
ABCD
喷洒液酚酞紫色石蕊酸性重铬酸钾酸化的KI-淀粉
通入的气体NH3Cl2CH3CH2OH(g)O2
预测的颜色变化变为红色最终褪色无明显变化变为蓝色
硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,分析下列实验(固定装置略)并回答:
(1)进行微量实验:如图所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c三个棉球变化如下表.

魔方格

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棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论
a______棉球变白,微热后又恢复红色解释:______
结论:该气体具有漂白性.
b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式:
______
c淀粉和______的混合溶液棉球变为白色化学方程式:______
结论:该气体具有______性.
用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使所得溶液变质的是(  )
①NaOH  ②AgNO3  ③Na2CO3  ④NaBr  ⑤FeCl2  ⑥A1C13
A.只有②④B.只有④⑤C.只有①②⑤D.除⑥外全部
(1)某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质.
①甲装置中反应的化学方程式是______;
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是(只注明试剂、现象)______;
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质.已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中反应的化学方程式是______.
(2)有一瓶长期放置的漂白粉,请利用以下仪器和试剂,完成该漂白粉成份的探究.
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol•L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水.
【提出假设】假设一:该漂白粉未变质,含CaCl2、Ca(ClO)2
假设二:该漂白粉全部变质,含______;
假设三:该漂白粉部分变质,含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3
【进行实验】在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-):
题型:滨州一模难度:| 查看答案
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实验步骤预期现象和结论
用A试管取少量澄清石灰水备用,用B试管取少量样品,再向B试管______若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊,则假设一成立;______
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