氯气是一种有毒气体,但它是一种重要的化工原料,与我们的生活联系也比较密切.(1)据新闻报道,前不久某地装运液氯的槽罐车发生交通事故,造成大量氯气泄漏,公路附近的
题型:不详难度:来源:
氯气是一种有毒气体,但它是一种重要的化工原料,与我们的生活联系也比较密切. (1)据新闻报道,前不久某地装运液氯的槽罐车发生交通事故,造成大量氯气泄漏,公路附近的村民被紧急疏散.请问:村民应该如何应变______(填编号). A.应躲到低洼的地方去 B.可用烧碱溶液浸湿软布蒙面 C.可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面 D.应多饮水 E.应到较高的地方去 (2)实验室制取氯气的方法有很多种,其中之一是:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O.该反应中氧化剂是______,还原剂是______,当反应生成标准状况下6.72LCl2时,转移电子的物质的量为______. (3)日常生活环境可用稀的漂白液等进行消毒,请写出制漂白液的离子方程式______. |
答案
(1)A.氯气的密度比空气的大,地势较低的地方氯气含量大,中毒的可能性大,躲到低洼的地方去不合理,故A错误; B.用烧碱溶液浸湿软布蒙面,则会受到浓氢氧化钠的腐蚀,做法不合理,故B错误; C.肥皂水或尿液呈碱性,氯气能溶于碱性物质的溶液,故C正确; D.常温下氯气能溶于水,但氯气在水中的溶解度不大,多饮水不能消除氯气的危害,且氯气主要危害呼吸道,故D错误; E.氯气的密度比空气的大,较高的地方氯气含量较少,故E正确. 故答案为:CE; (2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,Cl元素化合价降低,则KClO3被还原,为氧化剂,HCl为还原产物, 标准状况下6.72LCl2的物质的量为=0.3mol,转移的电子数为0.1mol×5=0.5mol, 故答案为:KClO3;HCl;0.5mol; (3)漂白液由氯气和NaOH溶液反应生成,主要成分是NaCl和NaClO,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O, 故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O. |
举一反三
自来水常用氯气进行消毒.用自来水配制下列溶液,不会产生明显药品变质的是( )A.FeCl2溶液 | B.Na2SO3溶液 | C.NaOH溶液 | D..AlCl3溶液 |
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下列不能使有色布条褪色的物质是( )A.次氯酸钠溶液 | B.氯水 | C.漂白粉溶液 | D.氯化钙溶液 |
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如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).
(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学方程式为:______. (2)装置B中饱和食盐水的作用是______;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象______. (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入______(填表中字母).
| A | b | c | d | I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 | Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 氯水中含有多种成分,因而具有多重性质.根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间
反应,且氯水足量). (1)能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”、“b”、“c”或“d”). (2)c过程中的现象是______. (3)a过程中的化学方程式为______. b过程中的离子方程式为______. | 常温常压下,a、b、c、d四支相同的试管中,分别装入等体积的两种气体,a试管内是NO2与O2,b试管内为Cl2和SO2,c试管内为NO与O2,d试管内是NH3与N2,将四支试管同时倒立于水中,最终各试管中水面上升高度顺序应为( )A.b>c>a>d | B.b>a>c>d | C.d>b>a>c | D.b>d>b>a |
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